湖北省十堰市红塔五龙职业中学高三化学下学期摸底试题含解析

湖北省十堰市红塔五龙职业中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAB．1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA个Fe3＋离子C．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NAD．常温下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1NA参考答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，44gCO2中含有2NA个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个参考答案：A略3.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略4.实验室用MnO2与浓HC1反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有①、②和③处

D．①、②、③、④处参考答案：D略5.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略6.有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④参考答案：D略7.一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol参考答案：B略8.下列说法中正确的是（

）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：D略9.2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是()。A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存参考答案：A略10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料

参考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。11.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是

__________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化

B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为

__________。

（3)t3-t4阶段改变的条件为

_______________________。(4)上述反应的平衡常数K=

(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为

_____

a．盐酸不足，氨水剩余

b.氨水与盐酸恰好完全反应

c．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

____。参考答案：12.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=224B．样品中Fe的质量为2.14gC．样品中CuO的质量为3.52gD．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%参考答案：D考点：金属的回收与环境、资源保护．专题：实验设计题．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积，根据质量分数定义计算Fe元素质量分数．解答：解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B错误；C．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的质量为3.2g，则未氧化前Fe元素的质量分数约为×100%=41.2%，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。14.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-参考答案：B【分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B．同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D．用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。15.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：

.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2

⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→

→E若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反应①

|

反应②

反应③

反应④

CH3

OH

反应⑥

反应⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|

CH3反应⑦请回答下列问题：（1）反应②中另加的试剂是

；反应⑤的一般条件是：

。（2）反应③的化学方程式为

。（3）反应⑦的化学方程为

。（4）上述合成路线中属于取代反应的是

（填编号）。（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有

种。参考答案：（14分）（1）氢氧化钠水溶液（1分）

浓硫酸，加热（2分）

OH

|

催化剂（2）2CH3—CH2—C—CH2OH+O2-

|

△

CH3

OH

|

2CH3—CH2—C—CHO+2H2O-

（3分）

|

CH3

浓H2SO4（3）CH3CH

C（CH3）COOH+

—CH2CH2OH

△CH3CH

C（CH3）COOCH2CH2—

+

H2O（3分）

（4）②⑥⑦（2分）

（5）9

（3分）略18.肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为

。

②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是

（填标号）。

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下：①

化合物F中的官能团有

（填名称）。②

B→C的反应类型是

，F→G的反应类型是

。③

书写化学方程式

F→