浙江省杭州市启正中学 高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省杭州市启正中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（

）

参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氢离子浓度不变，故选项A正确。2.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略3.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略4.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

参考答案：A略5.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl参考答案：答案：D6.下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：①四种黑色固体：FeO

FeS

Fe

CuO

②四种白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四种无色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部参考答案：D7.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

A．用侯氏制碱法合成纯碱

B．用二氧化硫制硫酸

C．工业合成氨

D．从海水中提取单质溴参考答案：A8.下列各组中，互为同位素的是A．氕（）和氘（）

B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气

D．SO2和SO3参考答案：A试题分析：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．9.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是参考答案：B略10.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸参考答案：C稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。11.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是

（

）

A.12.6克

B.16.8克

C.18.9克

D.25.2克参考答案：略12.．在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．FeO

B．NaF

C．SiO2

D．C2H5OH参考答案：B13.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4

mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略15.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。参考答案：S，硫酸的酸性比碳酸强略18.实验室可用高锰酸钾跟盐酸反应制取氯气，也可用漂白粉与稀盐酸反应制取氯气。这两种方法在原理上的共同点是

；不同点是

。参考答案：氧化剂氧化Cl—为氯气（或－1价氯变为零价氯）；漂白粉中的氯也被还原为氯气。略19.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得C(C)=0.04mol·L—1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_______（填字母编号）a、V(C)=2V(B)

b、单位时间内生成2molA的同时消耗2molCc、容器内压强保持不变

d、容器内气体的密度保持不变（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________L·mol—1。（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如右图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)_____K(b)（填“