2022年河北省石家庄市因村乡中学高三化学摸底试卷含解析

2022年河北省石家庄市因村乡中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：A略2.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是(

)

A．PPA的分子式为C9H12NOB．PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应C．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

参考答案：C略3.（不定项）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离参考答案：A试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2，说明二者均是一元强酸，所以p是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸。根据转化关系图可判断m是氮气，n是氧气，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正确；B．非金属性是O＞Cl＞N，则简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，B错误；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强，例如次氯酸是弱酸，C错误；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸铵促进促进水的电离，D错误，答案选A。4.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（

）A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑参考答案：D略5.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64g

B．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体参考答案：C略6.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+参考答案：B略7.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是(

)A.X分子中最多可有9个碳原子共平面B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应C.1molX与足量溶液反应所得物质的化学式为

D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种参考答案：B略8.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略9.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：ApH试纸不能用蒸馏水湿润，不能放到溶液中，B、C、D都错。10.下列各组物质中分子数相同的是（

）A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略11.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）X

AY

CBA．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C2﹣参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C2﹣，故D正确；故选B．12.下列说法正确的是

（

）

A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：B略13.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．14.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________。参考答案：（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶根据固体废料的变化过程，结合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀时的pH可知，pH调节至5.5时，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH调到12.5时，Mg（OH）2沉淀完全。滤液Ⅱ中有来自NaOH的Na+和来自H2SO4的，所以滤液Ⅱ可回收利用的主要物质有Na2SO4。复分解反应的发生依赖各物质在水中溶解度的大小差别，若易溶于水的盐中含有NaCl，常采用重结晶法进行分离或除杂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。（2）还原+6价铬还可选用以下的

▲

试剂（填序号）。A．明矾

B．铁屑

C．生石灰

D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：

▲

（填序号）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此时调节溶液的pH范围在

▲

（填序号）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式

▲

。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：

▲

。参考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）略18.（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是

．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式

．②检验该溶液中Cl﹣的方法是

．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是

．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由

．参考答案：I．+6价；II．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．浓硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：I．根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；Ⅱ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅳ．（1）①SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．点评：本题为实验题，考查了二氧化硫的性质，题目难度中等，明确物质的性质是解题关键，注意离子检验的方法．19.如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中

是原电池，其负极的电极反应式为：

；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：

D：

，D电极上的现象是

，一段时间后溶液中的现象是

；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，