河南省商丘市李口镇联合中学2022年高一化学模拟试题含解析

河南省商丘市李口镇联合中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（

）ABCD

将NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定

参考答案：AA、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响

，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素参考答案：C略4.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+208﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，故选D．5.某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时

（

）A、都增大

B、都减少

C、前者增大，后者减少

D、前者减少，后者增大参考答案：B略6.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略7.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B8.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．电子数是43

C．中子数是99

D．质量数是43

参考答案：B略9.下列反应中，属于加成反应的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A.碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D.+HNO3－NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。

10.下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝 B．食盐 C．苛性钾 D．蔗糖参考答案：A考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；C、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选A．点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．11.下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：A试题分析：A．硝酸不稳定，见光或受热易分解，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成氢气，故B错误；C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A。12.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.二氧化碳的电子式： B.S2-的结构示意图：C.中子数为8的碳原子： D.CH4分子的比例模型：参考答案：CA.二氧化碳的电子式：，故A错误；B.S2-的结构示意图：，故B错误；C.中子数为8的碳原子：，故C正确；D.CH4分子的比例模型：，故D错误。故选C。

13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I参考答案：C14.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略15.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL2.0mol/L硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

、

、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是

；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须

．（Ⅲ）有下列操作供选择：A．加NaOH溶液

B．加盐酸

C．加硝酸

D．加热

E．加AgNO3溶液F．加水过滤

G．加MnO2

H．置于空气中（填序号，可以重复选择）证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是

．参考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；（Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：BC；（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；故答案为：GDFEC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）右图为化学教学中常用的喷泉实验装置。其中烧瓶体积为VL，用排空气收集了HCl气体，瓶中的气体对H2的相对密度为17.5。在胶头滴管及烧杯中分别盛有水。将胶头滴管中水挤压入烧瓶，打开止水夹就可引发喷泉，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为

。参考答案：4V/5L18.（8分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答

(1)写出反应式①②的化学方程式：①

，②

。(2)写出反应③的离子方程式________________。(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高温）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略19.按要求填写下列空格①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是_______________③等质量的O2和O3所含原子个数比为________④8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________L⑤用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。⑥写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：__________。参考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根据n＝m/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；②根据n＝V/Vm、N＝nNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；③根据n＝m/M结合氧气和臭氧的组成计算所含原子个数比；④根据NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O计算；⑤根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。【详解】①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；②标准状况下，体积为11