江西省九江市肇陈中学2022年高一化学期末试题含解析

江西省九江市肇陈中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）参考答案：D略2.下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．3.氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3参考答案：C考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．解答：解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选：C．点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大4.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．5.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只有Na+、H+、Cl—、OH—四种离子，且溶液显中性，则Na2O2、HCl、Al2O3三者的物质的量之比可能为（

）A、3:2:1

B、2:4:1

C、2:3:1

D、4:2:1参考答案：B6.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．铁与盐酸的反应

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．铁片插入氯化铁溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化铝溶液中滴入过量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：AD略7.能产生丁达尔效应的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸 D．MgSO4溶液参考答案：B解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。

8.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（

）A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数参考答案：CA．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误；故选C。9.下列物质中，只有极性键的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2参考答案：C10.下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

则三种氧化剂由强到弱的顺序是

（

）

A．O2

MnO2

KMnO4

B．

KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2参考答案：B略11.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略12.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

（

）

A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D

．10℃时，分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略13.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

（

）A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应参考答案：D略14.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)

A．原子序数为A>B

B.核外电子数为A>B

C.原子半径A>B

D.离子半径A->B2+参考答案：D略15.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为C.每转移电子，消耗标准状况下D.由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

。（5）用电子式表示B的形成过程

。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-参考答案：略18.（11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是

，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为

。⑧号元素的原子结构示意图为

。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是

。

（3）②与③形成的化合物属于

（填“共价”或“离子