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文档简介
2022-2023学年福建省福州市平潭县第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(
)A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案:D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-⑤硫化钠的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤参考答案:B略3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案:C4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案:B铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝,即离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3-,B正确;醋酸是弱酸,不能拆分,C错误;NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,D错误。5.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
(
)
A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>A
D.金属性:B>A,非金属性:D>C参考答案:B略6.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O~CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是(
)A.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉC.总反应可表示为:H2O+CO2=H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1参考答案:B考点:原电池和电解池的工作原理.分析:A.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,根据与X极相连的电极产生的气体判断;B.电解池阴极发生还原反应,根据反应物结合化合价的变化分析;C.根据图示以及电解的目的解答;D.根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,结合C总的反应分析.解答:解:A.根据图示知:与X相连的电极产生CO,电解H2O﹣CO2混合气体,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,发生还原反应,电解池阴极发生还原反应,所以X是电源的负极,故A正确;B.电解池阴极发生还原反应,电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,阴极:水中的氢原子得到电子生成氢气,H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,CO2+2e﹣═CO+O2﹣,故B错误;C.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,所以总反应为:H2O+CO2H2+CO+O2,故C正确;D.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,总反应为:H2O+CO2H2+CO+O2,阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1,故D正确;故选B.点评:本题考查电解知识,为高频考点,侧重于考查学生的综合运用能力,题目难度中等,注意基础知识的积累掌握,掌握电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应为解答关键7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B.元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案:C略8.实验室用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL),纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L-1B.此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L-1C.此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D.当混合液pH=7时,溶液中c(HA)>c(A-)参考答案:D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析:根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml,酸碱恰好中和,则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA,Ka≈c(H+)c(A-)/c(HA)=10-6mol·L-1,A正确;起点的pH=4,则Ka≈c(H+)c(A-)/c(HA)=10-4×10-4/c(HA)=10-6mol·L-1,c(HA)=10-2mol·L-1,B正确;反应终点时的pH=9,溶液显碱性,选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂,C正确;D、pH=7时,即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(A-),此时c(HA)很小,c(HA)<c(A-)或者5mL时得到等浓度的NaA和HA,则继续加入氢氧化钠,HA被中和,浓度减小,D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。9.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(
)A.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4LD.7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案:D略10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(
)
A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有氯离子数为1NAB.1.8g水中含NA个电子C.标准状况下,22.4LCCl4的分子数为1NAD.常温常压下,14gN2含有原子数为0.5NA参考答案:B略11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
参考答案:D略12.在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃、、等易燃性气体前,必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上,立即用浓氢氧化钠溶液洗涤⑦给装在试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人⑧配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加人浓硫酸
A.仅⑤⑥⑧
B.仅①②③
C.仅①②③④⑦
D.全部
参考答案:C13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(
)A.78g苯含有C=C双键的数目为3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子参考答案:C略14.下列说法正确的是(
)A.明矾可用于水的消毒,杀菌。B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加热,溶液颜色皆复原。参考答案:B略15.(2007·广东卷)21.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案:D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1997·全国卷)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
。(3)容器c中NaOH溶液的作用是
。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
。参考答案:(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170℃(或温度控制不当)。
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题:(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;A.由黄色变为浅蓝色
B.由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)=______mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案:
(1)Cu2++2e-=Cu(2分)(2)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)(3)A(1分)
随电解进行,Cl—不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+(2分)(4)2.2×10(8-2a)(3分)(5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+1
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