物质的推断专题教师版

酸碱盐物质推断专题学习目标掌握常见物质的基本特征与转化关系根据题目信息推断未知物质教学内容1.（2023•宁波）【答案】BC2.（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。(1)固体A是。(填化学式)(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。【答案】(1)BaSO4(2)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl(3)钾离子未除去初中化学推断题“题眼”归纳固体颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。黄色：S（硫磺）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色：CuSO4·5H2O沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀：溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO3白色沉淀：溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫红色溶液KMnO4溶液火焰的颜色蓝紫色 S(氧气中)淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH(空气中)蓝色：CO、CH4(空气中)常见气体特性无色无味H2、O2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、HCI、NH3常见气体特性O2使带火星的木条复燃CO2能使澄清石灰水变浑浊NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝H2在空气中燃烧产物仅为水CO使人煤气中毒SO2具有刺激性气味的大气污染物常见离子的特性Cl－ 与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。SO42－先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32－与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NH4＋与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体OH－能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀文字叙述型推断题：【例题精讲】【例1】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。【答案】分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。【例2】有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。（3）原白色固体中可能含有________________________________________【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3（2）NaCl（3）NaCl【例3】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有______________________________________；⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有____________________________________；⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为____________(填“正确”“不正确”)，理由______________________________________________。⑸实验结论是。【答案】（1）CaCO3、BaCO3、BaSO4（此空有几种可能，合理均可）；CuSO4（2）BaCl2、Na2SO4（3）BaCO3(4)不正确，因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl；（5）一定有BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3【例4】有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：这包固体中一定存在的物质是_________________________；一定不存在的物质是_________________________________；（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_______________，则这包固体中还存在的物质是_____________；若现象为_____________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。【答案】(1）无水硫酸铜（2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；

沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁2、流程推断题：【例题精讲】【例1】（2022•宁波）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为___________。（2）白色固体M的成分是___________。【答案】①.AgCl②.、、【解析】【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。【详解】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【例2】有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。（2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。（3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。（5）滤液B中，可能存在的溶质是________________________________________________。【答案】．（1）CO2；Cu（2）①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2②Cu、Na2CO3、CuO③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH（3）CuSO4、H2SO4(4)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（4）NaOH取滤液B少许，滴入FeCl3溶液，如果出现红褐色沉淀，则说明NaOH存在，反之则没有【例3】某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的M、N混合溶液，继续分析的步骤如下：请根据过程和现象回答下列问题：（1）若没有产物A则M、N可能是（写化学式）_____________和_____________；步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________；步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________，该反应的基本类型是__________________________。（2）若有产物A，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_____________。【答案】．（1）；复分解反应（2）和（答出两种完全正确才给分）【例4】有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问： （1）由实验①可知，原粉末中没有_____________；实验②可说明原粉末中没有_________；实验③证明原粉末中没有_______________________。（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________________________。（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]用化学式填写：粉末的成分__________；试剂A__________；试剂B__________。【答案】：（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl3

MgCl2

Na2CO3

（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠，故本题答案为：NaCl、Na2SO4

（3）本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠，故本题答案为

Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3【例5】为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是____________（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是__________________________________________________________________。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【答案】：（1）Ca(OH)2溶液显碱性，CaCO3难溶于水（或CaCO3和稀盐酸反应产生气体，Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体（合理即可）

（2）Ⅰ、Ⅲ

选方案Ⅰ：若样品为混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO3。

（若选方案Ⅲ：Ca(OH)2微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞溶液也能变红，因此无法确定该粉末就是混合物。）

（3）取样品加入试管中，加水振荡，静置，上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，倒出上层清液，在试管中滴加稀盐酸，有气泡产生。（合理即可） 1、有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为（写化学式）。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是。【答案】（1）NH3（2）硫酸钾、硝酸铵【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。2、有一包白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，(1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；(4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有.(填化学式)【答案】Na2CO3；Na2SO4、FeCl3；NaNO3【解析】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀.在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和氯化铁，取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生，所以白色粉末中含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象3、一包白色粉末,由NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液.(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，产生无色气体，则原白色粉末中一定含有___.根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有___种可能.为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末的组成为___或___。【答案】碳酸钙；11；碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠。【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知滤液中一定没有CuCl2,因为CuCl2溶于水会使溶液变蓝；得到白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钙，可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；(2)(1)中的白色沉淀加盐酸沉淀全部溶解，故一定不含有硫酸钡沉淀，故沉淀是碳酸钙，一定含有碳酸钙；由于白色粉末是由两种或两种以上的物质混合而成,故可能是碳酸钙和氢氧化钠;碳酸钙和硫酸钠;碳酸钙和氯化钡;碳酸钙和氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠和硫酸钠;碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡;碳酸钙、氢氧化钠和氯化钠;碳酸钙、硫酸钠和氯化钠;碳酸钙、氯化钡和氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠,共11种可能,故填：CaCO3；11；取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故粉末的组成为：碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠；故填：碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠。4、有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有_____。（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_____（填字母）【答案】（1）硝酸钡；（2）ABD；【解析】（1）第一步：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过第一步可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡。

故答案为：硝酸钡。（2）第二步：取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；

第三步：继续向第一步的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠。

故选：ABD。5、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方式。（2）原白色固体中含有的物质。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)CaCO3、BaCl2、KOH【解析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。6、现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或几种混合而成,某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验:试回答:(1)生成白色沉淀A的化学方程式_________(2)白色沉淀B的化学式_________(3)上述实验中,还不能确定的物质是_________(4)(2)加KOH溶液的目的是_________【答案】(1)MgCl2+2KOH=Mg（OH)2+2KCl；(2)BaCO3；(3)KNO3；（4)确认无色滤液a中已没有氯化镁【解析】混合物溶于水产生白色沉淀和无色滤液，因此固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色；氢氧化钾与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，因此一定含有氢氧化钾和氯化镁；无色滤液a中加入氢氧化钾溶液没有沉淀产生，说明氯化镁已完全反应，在无色滤液b中加入可溶性碳酸盐能产生白色沉淀，故固体中一定含有氯化钡，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡白色沉淀．7、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有；一定含有；（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是；（3）原白色固体中可能含有。【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3（2）NaCl（3）NaCl【解析】①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；则无色溶液B一定是NaCl溶液；②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42（因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32，而只有Na2CO3中含有CO32，故白色固体中一定含有Na2CO3；

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸。8、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是__________和__________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是__________，可用来浇灌农田。【答案】KOH；Ba(N03)2；KNO3【解析】（1）根据上述五种物质，Ba（NO3）2与CuSO4、K2SO4、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，KOH与CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO4、K2SO4、Mg（NO3）2，则乙厂废水中所含物质是KOH、Ba（NO3）2

（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Ba2+、Mg2+、Cu2+、Mg2+、OH、SO42转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO3；KNO3是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥；

9、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：(1)用pH试纸测试，测得pH为2。(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。（用化学式填写）【答案】酸；Fe(OH)3；FeCl3【解析】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；由分析可知,所得的红褐色沉淀B为Fe(OH)3;废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3.【课后巩固】1、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生该白色粉末中一定含有__________；一定没有__________；可能含有__________．（填化学式）【答案】Na2CO3；CaCO3、Na2SO4、FeCl3；NaNO3【解析】碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明,碳酸钙难溶于水,氯化铁在溶液中显黄色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙和氯化铁,取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生,所以白色粉末中一定含有碳酸钠,另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解,并有气泡产生,所以白色粉末中含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,白色粉末中是否含有硝酸钠,不影响题中的实验现象,所以白色粉末中一定含有：Na2CO3;一定没有CaCO3、Na2SO4、FeCl3;可能含有NaNO3.2、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是__________．（2）原固体中一定不含有的物质是__________．（3）步骤Ⅲ恰好完全反应，则步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质__________．【答案】（1）硝酸铜，硫酸钠（2）碳酸氢钠（3）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜【解析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．3、已知有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物。（1）进行如框图所示的实验：写出该钾盐和钙盐发生反应的化学方程式。（2）假如上述实验得到的无色滤液中含两种溶质（其中一种是除A外的杂质），则该杂质可能是，欲除去该杂质可选用的试剂是。(填化学式)【答案】（1）K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl↓（2）CaCl2，K2CO3【解析】根据框图可知：①白色沉淀E，为氯化银；则无色溶液A，一定含有氯离子；②石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；③因为白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，则无色溶液A，为氯化钾；白色沉淀B，为碳酸钙．④依据复分解反应的原理，用逆推法：为氯化钙和碳酸钾，把结论带入原题，检验正好合适．4、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）（1）根据实验可以确定白色沉淀是

；原固体粉末中一定含有

。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_______g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是____________。【答案】(1)CaCO3；Na2CO3；（2)11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO【解析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．(1)在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙；

②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；(2)根据(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g−10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。5、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液；向（1）所得固体中加入一定量稀盐酸，固体部分溶解并有气体放出，得到无色滤液；将（2）所得滤液过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有，一定不含有，可能含有。（填化学式）【答案】Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2；CuSO4；NaCl【解析】白色粉末限定在Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4之中。加入足量的水，搅拌、静置和过滤，得到的白色沉淀和无色滤液，因为硫酸铜溶液为蓝色，故说明白色沉淀可能含硫酸钡、碳酸钡或者是二者混合物。向所得沉淀中加入足量稀盐酸,固体部分溶解并有气体放出,说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡,故该粉末一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2.将步骤(2)所得滤液过滤,在滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀氯化银生成,说明无色滤液含有氯离子,而步骤(2):向(1)所得固体中加入一定量稀盐酸”，则无法判断原物质是否含有NaCl.该白色粉末中一定含有氢氧化镁和氯化钡；一定没有氯化银和碳酸钠以及硫酸钠；可能含有硝酸钾。要求填写化学式。故答案为：Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2,CuSO4，NaCl.6、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．（2）写出①中化学反应方程式______．（3）写出②中化学反应方程式______．【答案】（1）一定不含CuSO4；一定含有Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，NH4Cl；可能含有KCl