浙江省义乌高三化学期中试卷高中化学

8/82022届浙江省义乌中学高三化学期中试卷本卷所用相对原子质量：C—12Cu—64H—1N—14O—16Cl—35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．2022年12月26日因印度洋地震而引发的海啸导致了21世纪世界范围内的最大自然灾难，对此次海啸的研究科学家们尚无定论，以下现象不是由于人类日常生活和生产对生态环境破坏而产生的是（）A．赤潮B．沙尘暴C．臭氧空洞D．钱塘江大潮2．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化复原反响的是（）A．Na2S溶液B．K2SO4溶液C．NH4I溶液D．NaOH溶液3．NaH是一种离子化合物，它跟水反响的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反响，并都产生氢气。以下有关NaH的表达错误的选项是（）A．跟水反响时，水作氧化剂B．NaH中H-半径比Li+半径小C．跟液氨反响时，有NaNH2生成D．跟乙醇反响时，NaH被氧化4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-5．能正确表示以下化学反响的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O===2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+===Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+===H2O+CO2↑6．以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是（）A．B．C．D．7．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反响前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥8．NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（）A．9g重水所含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子中共价键总数为31NA9．在1.013×106Pa和某温度下，使9.6g碳与一定量O2在一定密闭容器中充分燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较前增大了0.6倍，那么O2的物质的量为（）A．0.5molB．0.4molC．0.6molD．0.7mol10．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，那么生成的沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·11．假设以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=bA．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w112．含有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲13．已知BrCl能发生以下反响：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价金属元素），BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是（）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl和FeSO4溶液反响，溶液会变成无色14．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol·L-1B．0.0018mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-115．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种16．以下指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中阴离子和阳离子17．以下关于非金属元素的表达中，正确的选项是（）A．周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．非金属元素原子的最外层电子数大于或等于418．以下事实与氢键无关的是（）A．水加热到很高的温度都很难分解B．水结冰时体积膨胀，密度减小C．水的沸点比硫化氢的沸点高D．含水酒精不能直接加热蒸发得到无水酒精19．以下电子式中错误的选项是（）A．Na+B．C．D．20．以下说法中不正确的选项是（）A．离子晶体中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯洁物一定是化合物C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子21．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰减压蒸馏D．加压蒸馏22．将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2（强氧化剂）的热水中，过一会儿，发生的现象及解释合理的是（）A．悬浮物由棕褐色变为白色，因SO2有漂白性B．悬浮物由棕褐色变为白色，因为反响生成PbSO4白色难溶物C．有黄色沉淀生成，因为有S产生D．有臭鸡蛋气味的气体生成，因为产生了H2S23．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化24．在以下各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的一组是（）A．Na2SiO3和C6H5ONaB．BaCl2和NaOH的混合液C．CaCl2和Ba(NO3)2D．NaAlO2和Ca(ClO)225．如右图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，那么原试管中NO为（）A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL26．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反响后，硝酸的复原产物有NO、NO2，反响后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol27．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按右图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（）①②③④A．黄绿色橙色蓝色白色B．无色橙色紫色白色C．黄绿色橙色蓝色无色D．黄绿色无色紫色白色28．以下物质能通过化合反响直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部二、实验题（18分）29．（一）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经以下步骤制备氧化铜固体：①溶解胆矾；②滴加烧碱溶液；③过滤；④灼烧滤渣。试填空：⑴在实验中屡次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是；；。⑵氢氧化铜微热即分解，其化学方程式是。⑶某同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。因为甲后两步操作顺序的缺点是。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与MnO2的催化效果进展比较用如图装置进展实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质的质量待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g答复以下问题：⑴上述实验中的“待测数据”指；⑵本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用的滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑶假设要证明实验序号②中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集完毕后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，；⑷a.b.CuO的化学性质有没有改变。三、推断题（18分）30．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图（反响条件未标出），其中反响①是置换反响。⑴假设A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响①的化学方程式是。⑵假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进展，那么反响②（在水溶液中进展）的离子方程式是；已知1gD与F反响生成B时放出92.3kJ热量，写出该反响的热化学方程式是。⑶假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反响中都有水生成，反响②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么C的电子式是，反响①的化学方程式是。⑷假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反响中都有红棕色气体生成，那么反响④的化学方程式是。31．X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层构造；②Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成五核50个电子的-1价阴离子。据此，请填空：⑴X元素是。⑵由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是。⑶元素周期表中第三周期、第一纵行的某元素，能够与Z元素形成既含离子键，又含非极性共价键的化合物，该化合物的电子式为。四、计算题（8分）32．实验室有甲、乙两瓶丧失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，那么根据上述操作及实验数据填空：⑴写出上述过程所涉及反响的离子方程式：