第二章第三节第四课时物质的量浓度课件高一上学期化学人教版必修第一册

第三节物质的量

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制第二章

海水中的重要元素-钠和氯【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液【学生活动三】

实验室现需100mL1mol/LNaCl溶液，请同学们设计实验如何配制？选择合适的实验仪器，设计实验方案。引导问题1：如何称取溶质NaCl的质量？引导问题2：如何配制溶液体积100mL？类比：

配制“一定质量分数”的溶液。5.85g可能方案：

①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。？口径大，误差大只量取液体×【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液1.专用仪器：容量瓶一条刻度线温度容积（1）构造：（2）常见规格：（3）按颜色分类：（4）用途：无色、棕色；细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；用来配制一定物质的量浓度的溶液。①使用前：要先检查是否漏水。

查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

使用后：洗净、晾干。②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作,不能将标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器），不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器。③溶液液面不能超过刻度线，不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差）。④不能将热的溶液直接倒入容量瓶。⑤移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。（5）容量瓶的使用要求

【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液2.配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：“八步法”

①计算：m(NaCl)=5.85g称量：用托盘天平称取NaCl5.9g③溶解：用适量水溶解并恢复至室温④转移：用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中；

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥

定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦

摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴签准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏

（选择遵循大而近）？2.转移溶液时为什么要用玻璃棒？3.容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？4.教材P60“思考与交流”：【学生活动四】

思考与讨论

1.溶液配制的仪器及步骤？【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。计算、称取、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。防止液体洒出逐滴滴加，减小误差(1)将溶质全部转移到容量瓶；(2)小；(3)俯视：V减小，c变大；

仰视：V增大，c变小。3.误差分析配制步骤错误操作nVc①计算计算结果m=5.85g，称5.9g②称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上③溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中④转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流不变不变不变不变不变减小不变增大增大增大增大减小增大减小减小增大增大减小【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变不变不变不变增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小配制步骤错误操作nVc【学习任务二】配制一定物质的量浓度溶液归纳：溶液的稀释（1）仪器：（2）步骤：类比学习，自主归纳

思考：若将配制好的1.00mol/LNaCl溶液配制成100mL

0.5mol/L的NaCl溶液。浓硫酸（3）浓硫酸稀释的注意事项：【学习任务