2022年河北省邯郸市育华中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市育华中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略2.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB．1molC10H22分子中共价键总数为30NAC．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA参考答案：D略4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．图⑴和图⑶

B．图⑵和图⑶

C．图⑴和图⑷

D．只有图(4)参考答案：答案：C5.参考答案：BC6.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

参考答案：A略7.下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．8.下列说法不正确的是（）A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳代替有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展做出了重要的贡献C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略9.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、无法计算参考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略11.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略13.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略14.下列实验现象预测正确的是()。

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略15.广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A解析：垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02?8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是

．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是．（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是

．生成CaO2?8H20的化学方程式为

．（5）2.76gCaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2?xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为．参考答案：（1）分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考点：制备实验方案的设计分析：（1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2?8H2O与NH4Cl；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2?8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2?xH2O中的x；②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2?8H2O的纯度．解答：解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；生成CaO2?8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2?8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2?8H2O的物质的量为：=0.01mol，60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2?xH2O中x==2，故答案为：2；②根据①可知CaO2?8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%，故答案为：26.09%．点评：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线

。参考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12