2022-2023学年山东省聊城市阳谷城镇中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市阳谷城镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略2.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略3.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略4.以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角．5.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

环己烷参考答案：C略6.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（

）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．解答：解：5min末生成0.2molW，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．8.下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略9.下列说法正确的是

（

）

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略10.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是(

)①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

参考答案：A略11.下列叙述正确的是

A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素

C．检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D12.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（）A．2mol

B．1.2mol

C．0.1mol

D．1.6mol参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：向滤液中加入2mol/LNaOH溶液至30mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，故Fe完全反应；由于过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL），故固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，则固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，不溶物1.28g为Cu，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒及转移电子守恒列方程计算解答．解答：解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物为Cu，其物质的量为=0.02mol，生成氢气物质的量为=0.04mol，设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒：x+2y=0.18根据电子转移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2联立方程，解得x=0.1y=0.04故选C．点评：本题考查了有关混合物的计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒进行解答．13.下列实验操作能达到相应实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

参考答案：D试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。14.下列有关说法正确的是（）A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同参考答案：D考点：钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH﹣离子，故C错误；D．n（CH4）==0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1molNH3所含的共价键数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、pH的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．15.下列反应的离子方程式中错误的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂

（填编号）。①浓HCl

②浓H2SO4

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，装置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为

；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中

②向试管中的固体慢慢滴加

，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有

的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且

，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用

(选填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL。

参考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）；

向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为

▲

；（2）生成气体丙的物质的量为

▲

mol；（3）乙中阳离子的电子式为

▲

，检验乙中阳离子