浙江省高中化学高三下册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基C．胍保存不当时易吸收空气中的CO2而变质D．合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的醋酸溶液中由水电离的数目为B．浓盐酸与氧化剂反应，制备转移电子的数目为C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N原子的数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、下列不属于有机物种类繁多的原因A．碳原子的结合方式种类多B．碳原子的空间排列方式多样C．碳原子化学性质活泼D．存在同分异构现象

6、CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。

(2)工序③操作名称为_______。

(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。

(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。

(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)四、原理综合题

10、油气开采过程中会产生有害的，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知：，；。请写出与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：_______。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是_______。

(3)与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

①该反应在给定条件下是否能自发进行？_______(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的会导致催化剂失活；助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向_______0(填“>”或“<”)。

③图(b)为，催化剂条件下投入等量，投料比[]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时转化率、平均反应速率图。请判断投料比对应图中_______组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是_______。

④未添加助剂时，无积碳，随着添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知，助剂可能催化了原料气发生的_______反应(填化学方程式)。

(4)油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：_______。

11、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。

①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________。

③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子

b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

c．水分子极性强，分子间作用力大

d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。

①单晶硅中最小的环上有___________个原子。

②单晶硅中含有___________键，

(3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有___________个分子

(4)晶体与晶体结构相似，结构如图

①的熔点远高于，结合下表说明理由：___________晶体离子间距/pm熔点/℃8011960②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)

12、利伐沙班是一种新型口服抗凝药，广泛用于血栓的预防和治疗。化合物H是合成利伐沙班的主要关键中间体，其合成路线如图：

已知：t－Bu是叔丁基团。(Boc)2O为Boc的酸酐。酰卤能与－NH2或－NH－、－OH上的氢原子发生取代反应。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_____。B中所含官能团的名称为_____。

(2)C→D的反应类型是_____。化合物D的结构简式为_____。

(3)合成路线中，设计D→E的目的是______。

(4)反应E→F的化学方程式为_____。

(5)H的同分异构体中，符合下列条件的共有_____种。

①分子结构中除苯环外，没有其他环；

②分子中含有两个－NH2，属于α－氨基酸；

③