浙江省海宁市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关D．橡胶老化与碳碳双键有关

2、下列离子方程式正确的是A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-C．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：++CO2↑+H2OD．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应：2A13++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓十2Al(OH)3↓

3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．向溶液中加入固体后颜色变深C．工业上选择温度为500℃合成氨D．将，溶液加热蒸干不能得到固体

7、下列说法正确的是A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol−1，任何温度下均可正向自发进行D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的

8、一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)

∆H>0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度/K起始时物质的浓度/(mol·L−1)10分钟时物质的浓度/(mol·L−1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a

下列说法不正确的是A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075mol·L−1·min−1B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

9、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是编号时间/min

表面积/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40③2a2.401.600.800.400.40A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%

10、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是A．0～4min时，A的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D．该反应正反应是放热反应

11、向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的生成速率B．混合气体中SO2(g)分压不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

12、将的溶液加水稀释，下列说法正确的是A．的值减小B．的物质的量减小C．的值减小D．的浓度减小

13、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH-，下列说法正确的是A．电离平衡常数表达式K=B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C．加水稀释，c(OH-)减小，KW变大D．升高温度，c(CH3NH)增大

14、常温下，现有1LpH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．分别与1L

pH=11氢氧化钠溶液混合，混合液的pH：盐酸>醋酸B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等

15、常温下的各溶液体系中，下列说法不正确的是A．的溶液中，由水电离产生的和的乘积为B．的盐酸与的氨水等体积混合：C．在的溶液中加入少量的盐酸，溶液的不变D．溶液中：

16、已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是A．B．NaFC．D．

17、下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

18、关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

19、常温下，将0.2mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、常温下，将溶液滴入某二元酸溶液中，混合溶液的与或变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线表示与的变化关系B．时，C．溶液中D．当混合溶液呈中性时，存在关系：二、填空题

21、CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，人的大脑功能就会受到严重损伤。根据化学平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？______三、实验题

22、I.某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：

(1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到达终点的判断标志是_______。

(3)下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_______。A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

II.

(4)如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作_______。

四、原理综合体

23、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

(1)在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．和的浓度比保持不变B．容器中压强不再变化C．2v正(NO2)=v逆(N2O5)D．气体的密度保持不变(2)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数，则Kp为_______(用表示)。

(3)1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______。

(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：

I.

II.

已知：有效的转化率=

在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。五、填空题

24、某工业含镍废料主要含，还含有少量、、、，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“滤渣”的主要成分为_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”反应的离子方程式为_______，可以替代溶液的物质是_______(填序号)。

a.

b.30%

c.溶液

d.溶液

(4)“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)

(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。

(6)称取2.630g硫酸镍晶体(，)样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液。

①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：_______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

②样品的纯度为_______(精确到0.1%)。

25、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

A.使用的更高效催化剂

B.升高温度

C.及时分离出氨气

D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

A.a

B.b

C.c