浙江省义乌市高中化学高二上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近日中国科学院天津工业生物技术研究所团队，采用一种类似搭积木的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成过程如图所示：下列说法错误的是：

A．合成过程中使用的酶素催化剂可有效提高单位时间的转化率B．科学家研究物质性质过程中可能用到了观察、实验、分类、比较等方法C．该合成过程为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路D．第1步反应方程式为；其中做还原剂

2、下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+

3、下列说法正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、C．常温下，当水电离出的mol/L时，此溶液的pH一定为13D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的mol/L

4、下列有关有机物的实验操作、现象和结论都正确的是

A．①中酸性溶液褪色，乙醇被氧化成乙醛B．②中钠会沉在乙醇底部，发生置换反应C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为，现象相同D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷

6、下列说法正确的是A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

7、下列反应一定属于非自发进行的是A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H=+1921.8kJ/molC．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804kJ/molD．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

8、在一个恒容的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是A．2B．3C．4D．2或3

9、乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：

下列有关说法正确的是A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子B．由原料到状态Ⅰ吸收能量C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应D．总反应的化学方程式为

10、在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

11、可逆反应。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间变化B．D、C的生成速率相等C．A、B、C、D四者共存D．A、D的消耗速率相等

12、下列溶液中，大小关系正确的是A．在都为5的和两种溶液中，由水电离产生的浓度：前者大于后者B．的醋酸的的醋酸的，则C．等物质的量浓度的①、②、③，：①>②>③D．相同条件下，将足量加入等体积的①溶液、②溶液、③蒸馏水三种液体中，所能溶解的质量关系为：①>②>③

13、水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃2550751001.05.520.056.0下列说法正确的是A．25℃时，溶液中，B．水的电离度C．时某溶液的，该溶液呈中性D．纯水中的大小与温度无关

14、乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红

15、常温，在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的钡离子恰好完全沉淀时，溶液pH=11(忽略溶液混合时的体积变化)，则氢氧化钡与NaHSO4的体积比为多少？A．1：4B．1：1C．1：9D．1：2

16、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径B．100mL0.1溶液与10mL1溶液中数目C．0.1的溶液中与D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积

17、用0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)B．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10C．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动D．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a

18、25℃时将水不断滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是()A．B．C．D．

19、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、下列说法正确的是（

）

A．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大B．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3C．若H2A为二元弱酸，则1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题

21、醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量CO的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。

甲醇化：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-111kJ·mol-1

甲烷化：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH2=-203kJ·mol-1

(1)下列措施有利于提高醇烃化过程中CO转化率的是___________。A．及时分离出CH3OHB．适当升高反应温度C．使用高效的催化剂D．适当增大压强(2)甲醇化平衡常数可用Kα=表示；α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H2混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα=___________(用含w的表达式表示)。

(3)测试a、b两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

从上图可知选择哪种催化剂较好___________(填a或b)，理由是___________。三、实验题

22、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：

(1)如图中甲为___________滴定管，(填“酸式”或“碱式”)。

(2)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果___________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则导致所测结果___________。

(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为___________mol/L，此时溶液中为____mol/L。(已知、的分别为和2.0×10−10)。已知：难溶电解质在常温下的Ksp=2.0×10−20，则常温下：某溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的最小为___________。四、原理综合体

23、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ•mol-1

CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)△H2=+206kJ•mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=____kJ•mol-1。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。

①反应达到平衡时，CO2的转化率为_____，该温度下的平衡常数K=_____(保留三位有效数字)。

②下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A.v(H2)=3v(CH3OH)

B.CO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH－O键

(3)利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。

①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I_____(填“<”或“＞”)II。

②该反应的总化学方程式为_____。

(4)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy(y＜8)的化学式为_____。

五、填空题

24、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

25、某科研小组为研究电