浙江省永康市高中化学高二下册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNH4F分子中含有共价键的数目为3B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6

3、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

5、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．图1装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰B．图2装置用于除去Cl2中的HClC．图3装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．图4装置用于制取少量O2

6、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应B．当置于处时，可减缓铁的腐蚀C．若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀D．若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(g∙cm−3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。

A．蒸馏

B．渗析

C．分液

D．萃取三、工艺流程题

9、Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd0.3%，Al2O392.8%，SiO25.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：

(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。

(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为_______。

(3)为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→d。_______

a.加液至“0”刻度以上2～3cm

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液

c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数

d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数

e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液

g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液

h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液

(4)“络合”过程后得到Pd(NH3)和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。

(5)已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=10−15，Ksp[Al(OH)3]=10−32。若滤液①中c(Co2+)=0.01mol·L−1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______(当离子浓度小于1.0×10−5mol·L−1时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)

A.Al2O3B.NaOHC.CoOD.NaHCO3四、原理综合题

10、甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到、和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率_______，平衡时的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中、和物质的量之比为6：3：1.的平衡转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的_______。

②吸附的焓变_______吸附的焓变(填“>”或“<”)。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．升高温度，平衡常数K和v均增大

B．增大，平衡常数K不变，v增大

C．降低温度，平衡常数K和v均减小

D．增大，平衡常数K不变，反应Ⅰ的不变

11、填空

(1)LiAlH4、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。的空间结构的名称是___________，NaBH4中Na+核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为___________、___________填标号。

A．

B．

C．

D．

(3)以NaAlH4为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH4晶体的晶胞如图，与紧邻且等距的Na+有___________个，该晶胞中含有Na+的数目为___________。

12、有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：

(1)H中同时含有氮和氧官能团的名称是___________。

(2)A→B涉及的反应类型有___________，E的结构简式为___________。

(3)B在条件①下发生反应的化学方程式为___________。

(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有__________