浙江省衢州市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出C．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个C．分子中有个键D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出“氧化培烧”时生成CeO2的化学方程式：_______。

(2)“酸浸”产生的气体的名称是_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。

(3)实验室中进行操作Ⅰ所用到的主要玻璃仪器有_______。

(4)溶液中时即认为完全沉淀，为确保沉淀完全，则溶液的pH_______(填pH的范围)。(已知)

(5)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(6)铈的原子序数为58，基态铈原子的最外层电子排布式为_______。CeO2可被氢气还原为Ce2O3，已知铈与氧的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ•mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ•mol-1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。

(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c.平均摩尔质量不发生变化

d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多

(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。

①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。

②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。

(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。

11、锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。

(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为___________，中P元素的杂化轨道类型为___________。LiFePO4的晶胞结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________过程(填“充电”或“放电”)。A、B晶胞为长方体形，设其边长分别为apm，bpm，cpm(忽略A、B体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为，则A→B晶体的密度差为___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含键总数为___________个。、、

等物质常用作电池电解液的溶质，P和S中，第一电离能较大的是___________(填元素符号)。与LiCl中，熔点较高的是___________(填化学式)。和在水溶液中酸性较强的是___________(填化学式)，理由是___________

12、沙坦类降压药具有降压效果好、生物利用度高、副作用小的特点，在临床上广泛作为一线降压药物被使用。以下为某兴趣小组设计的类沙坦M的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)C中官能团的名称为_______。

(3)写出由C生成D反应的化学方程式_______。

(4)由E生成F的试剂与条件是_______。

(5)由H生成I的反应类型为_______。

(6)J