浙江省金华市高中化学高一上册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方法中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4溶液)B．O2中混有H2(灼热的氧化铜)C．CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)D．Cu粉中混有Al粉(稀盐酸)

2、下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠不可直接用手拿D．钠着火后可用水灭火

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，中含有的分子数目为B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为D．和的混合气体所含氧原子数为

4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．氨气遇浓盐酸产生白烟：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．室温下，Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液：D．氯化铝溶液加入过量氨水：

5、下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是A．NH、Na+、S2-、OH-B．K+、Ca2+、Cl-、NOC．K+、Cu2+、SO、NOD．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO

6、下列有关实验室测定CuSO4·xH2O晶体结晶水含量的实验，说法正确的是A．可以先称量硫酸铜晶体的初始质量，再进行研磨B．进行恒重操作并达到恒重标准后，无需再进行平行实验C．恒重操作的标准是连续两次测量结果相差小于0.0001gD．若不考虑平行实验，至少要用电子天平进行四次称量

7、下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

8、下列转化过程不能一步实现的是(

)A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Al→Al(OH)3C．Al→NaAlO2D．Fe→FeCl3

9、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

②1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

⑤可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物A．2个B．3个C．4个D．5个

10、如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性

11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．碳酸氢钠可以做治疗胃酸过多的药物B．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料C．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病D．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

12、下列物质中能产生丁达尔效应的是A．云、雾B．葡萄糖溶液C．悬浊液D．纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm)

13、对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、工业合成氨反应为，1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量B．当时，反应达到平衡状态C．反应中每消耗转移电子的数目约等于D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量

16、钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁中为+3价B．若反应①的化学方程式为，则为C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电D．反应③中生成时，失去电子二、计算题

17、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为_____________克？三、实验题

18、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=__mol•L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器_______，需要称量NaClO固体的质量为_______g

(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______

(5)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)

a.定容时仰视容量瓶刻度线_______。

b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。

c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______。

d.洗涤后的容量瓶未干燥_______。

e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______。

(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______mol•L-1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)

(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______

(3)X与Y还可以结合形成Y2X4分子，Y2X4的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y2X4，反应的化学方程式为_______。

(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)

A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙

B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A2+＜B3+

C．因为，所以金属性：Pb＞Fe

D．因为，所以非金属性：Cl＞S

E．因为水溶液的酸性：HmA＞HnB，所以非金属性：A＞B

F．HCl是一元酸，而H2SO4是二元酸，所以酸性：H2SO4＞HCl

(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。五、工艺流程题

20、工业上用铬铁矿(主要成分为，含、杂质)生产红矾钠()的工艺流程如下：

(1)熔块的主要成分，，和氧化铁，则滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)上述四个步骤中，发生氧化还原反应的