浙江省平湖市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备NO气体B．实验室制取氨气时，用熟石灰与固体NH4NO3混合加热C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D．闻SO2时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2气体飘进鼻孔

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．标准状况下，中含原子数目为2.5NAC．浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NAD．的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．稀溶液与溶液混合：D．向溶液中滴加稀盐酸：

5、已知：(1)I-的还原性强于Fe2+；(2)比Al(OH)3易电离产生H+。下列各组离中，能在水溶液里大量共存的是A．、Na+、、B．Na+、Mg2+、、Cl-C．Fe3+、K+、I-、H+D．Ag+、Na+、Cl-、

6、化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.量取5.5mL液体C.过滤D.稀释浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y

8、下列反应不能一步实现的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B．C．S→H2S→SO3→H2SO4D．N2→NH3→NO→HNO3

9、下列反应方程式书写不正确的是A．铝与NaOH溶液产生气泡：B．用浓氨水检验氯气泄漏：C．溶液与少量NaOH溶液反应：D．向酸性溶液中加入足量溶液：

10、某小组利用如图装置探究和溶液的反应原理，下列错误的是

A．装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成B．实验室中配制加的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管C．三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

11、氢化钠(NaH)是一种很好的储氢材料，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是A．NaH是共价化合物B．半径：H＞H-C．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素D．NaH与水反应时，水作氧化剂

12、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体C．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NAB．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NAC．在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NAD．18gH2O中含有的质子数为18NA

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I-＋H2O=O2＋I2＋2OH-，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2>O2D．反应生成1个I2时转移2个电子

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化D．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性二、计算题

17、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)写出0-50mL发生反应的离子方程式_______。A溶液中的溶质为_______(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是_______。

(2)通入CO2气体体积为_______mL(标准状况)。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______。三、实验题

18、学生实验需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。回答下列问题：

(1)量取浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液

B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)Q元素在周期表中的位置_____。

(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。

(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。

(5)下列说法不正确的是______。A．原子半径：W＞Q＞RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。五、工艺流程题

20、去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下：

(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。

(2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。

(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。

(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到