浙江省嘉兴市高中化学高三上册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切联系，下列说法正确的是A．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素B．光导纤维、聚酯纤维、聚酰胺纤维都是有机高分子材料C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃D．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的醋酸溶液中由水电离的数目为B．浓盐酸与氧化剂反应，制备转移电子的数目为C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N原子的数目为

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

6、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液C．图III：收集气体D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

7、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和砷酸钠(Na3AsO4)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

②硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___，反应温度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为___，操作X为__、过滤、洗涤、干燥。

(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：物质H3AsO3Fe2+浓度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

根据题目信息，则可采用__方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO)=__mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)四、原理综合题

10、以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成和等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。

(1)单个分子与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如表示吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。

反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为_______，_______

(2)与在某催化剂的作用下反应如图乙所示：

化学键键能436326803464414写出该反应的热化学方程式：_______，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是_______(任写一种)

(3)在相同的恒容容器中，内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示：

①下列说法正确的是_______.

a.使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高

b.由图得出此反应一定是放热反应

c.最佳催化剂是催化剂Ⅰ

d.a、b、c三点的速率大小关系一定为：

②若此反应起始投料为和，在10L恒容密闭容器中进行，且反应时间足够长，得到上述关系式，则温度下，反应的平衡常数K=_______(用分数形式表示)，在催化剂Ⅰ作用下，从起始到a点的平均反应速率为_______。

11、分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：

(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。

(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。A．微粒半径：④>①>②B．得电子能力：②>①>③C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。

(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。

12、北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料一一聚碳酸酯(简称PC)，其合成路线如下:

已知:CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。

请回答下列问题：

(1)的名称是________________。

(2)若E中只含一种类型的氢原子，则E的结构简式为_________，已知G中也只含有一种类型的氢原子则F→G反应类型为__________________。

(3)PC塑料所含官能团的名称是_______________，生成PC塑料的化学方程式为__