云南省玉溪市高中化学高三下册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂C．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

3、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、有机物A(键线式结构如图所示)可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

6、实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()

A．NO2B．HClC．CH4D．NH3

7、某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（

）

A．左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的为_______

(2)“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。

(3)混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}

(4)沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。四、原理综合题

10、以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸时，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。回答下列问题：

(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

反应Ⅰ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196kJ/mol；

反应Ⅱ：H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

反应Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_______。

(2)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。

①在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是_______。

②当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。

③将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为α1，则SO3的分压为_______，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为_______。

(3)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度和尾气中SO2的质量浓度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______℃；在上述温度下，选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m3废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg/min。

11、氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。

(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。

(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：

①配合物Y中，Cu的配位数为___________。

②基态中未成对电子数为___________。

(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

12、沙美特罗是抗炎药物。某团队运用化学酶法制备-受体激动剂(R)-沙美特罗(G)的流程如下：

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是_______。

(2)B→C的反应类型是_______。鉴别B、C的试剂和条件是_______。

(3)已知：。F→G的副产物为_______(填名称)。

(4)在镍、加热条件下B与足量反应的化学方程式为_______。

(5)同时具备下列条件的A的芳香族同分异构体的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②在稀