浙江省义乌市高中化学高三上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是项ABCD非遗名称吴川瓦窑陶鼓广州珐琅碣石木雕淡水客家凉帽A．AB．BC．CD．D

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

6、可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_______。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_______。四、原理综合题

10、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应i．

反应ii．

回答下列问题：

(1)反应iii．，____________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有____________(写出一条即可)．

(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。点______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：点＞点，原因是____________。

③三条曲线在约后会重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。

(3)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

(4)，配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

11、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。

(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为_______。

②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。

(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。

12、以化合物A为原料制备H(可做香水的酯类化合物)的流程图如下图所示(反应条件已略)。按要求回答下列问题。

(1)B能以B′()形式存在，根据B′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号所含官能团名称反应试剂及反应条件反应形成的新结构反应类型①碳碳双键、加热加成反应②_____________________③_____________________离子反应(2)从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%(反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂)，写出反应的反应化学方程式：___________。

(4)F的同分异构体有多种