浙江省衢州市高中化学高二下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

4、物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：

下列说法正确的是A．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B．1molZ能和4molH2反应C．Y的不饱和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

5、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C．反应时，应先通一段时间H2再加热D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒

6、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是()

A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．当电路中通过0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图装置。根据题意完成下列填空，有关数据列表如下：

乙醇溴乙烷状态无色液体无色液体密度／g·cm-30.81.4沸点／℃78.5119.0熔点／℃-l3038.4

(1)配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为___________(选填编号)

a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶

e．滴定管

(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第___________层；

(3)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入___________(选填编号)然后再进行___________一步操作即可，反应时生成的液态有机副产物可能是___________(写结构简式)。

a．无水氯化钙

b．硝酸银溶液

c．四氯化碳

d．亚硫酸钠溶液

(4)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：___________。三、工艺流程题

9、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极发生的电极反应为____。

②分析酸化室可得到Mo8O的原因：____。四、原理综合题

10、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH，其反应分两步进行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1=−117kJ·mol−1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol−1

(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)总反应的ΔH=_______。

Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1ΔS=−200J·K−1·mol−1

(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。A．容器内气体的平均摩尔质量不变B．N2的体积分数不变C．混合气体的颜色不再改变D．3v正(NH3)=2v逆(H2)(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN2和10molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。

②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______％；平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

11、上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。

②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________(填序号)。

a．配位键

b．金属键

c．极性键

d．非极性键

e．氢键

③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子个数为___________。

(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数为___________。

②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。

③已知晶体密度为ρg·cm－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________mol－1(用含m、n和p的代数式表示)。

12、化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：

(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________