浙江省宁波市高中化学高三下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通过与制得，转移电子数为B．16.2g淀粉中含C原子数为C．标准状况下，22.4L中含有的键D．0.2mol和混合气体的分子数为

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、化学家沙普利斯(K。BarySharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2molH2B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子D．X与Y反应可生成另一产物

6、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（

）A．B．C．D．

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29；

Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种)

(2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.01mol·L-1。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，沉淀1是否已沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1即可)_______。(填“是”或“否”)

(4)“除砷”时，H2PO转化为H3PO4，该反应的氧化剂是_______。

(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为_______。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应_______。

SbF5与KMnF6反应，首次实现了用非电解法制取F2，同时生成KSbF6和MnF3，若生成33.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数)四、原理综合题

10、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

则反应

_______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发

B.低温自发

C.高、低温均能自发

D.高、低温均不自发

(2)利用反应

合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度/mol·L0.200.100.40①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂

B.增大CO的浓度

C.通入惰性气体

D.通入

E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

11、喹啉(

)在医药上主要用于制造烟酸系、8-羟基喹啉系和奎宁系三大类药物。其中8-羟基喹啉系可用于制造医治阿米巴虫病用药和创伤消毒剂以及防霉剂和纺织助剂等。回答下列问题：

(1)已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π健的电子数，如苯分子中的大π键可表示为，喹啉分子中存在的大π健可表示为___________。

(2)喹啉分子中之间的健角___________之间的键角(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)8-羟基喹啉(

)的熔点明显低于7-羟基喹啉(

)和6-羟基喹啉(

)的原因是___________。

(4)8-羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子价电子排布式为___________；不能形成类似分子中的π健，原因是___________。

12、我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。

(2)G中含有的手性碳原子有_______个。

(3)D、W的结构简式分别是_______、_______。

(4)有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_