浙江省舟山市高中化学高三下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国文化遗产众多，如图是北宋名画“千里江山图”的局部色彩。下列关于色彩所用颜料的化学成分不正确的是

A．水墨底：炭黑B．赭石红：C．石绿：D．石青：A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NAB．将0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NAD．1mol乙烷分子中电子对数为7NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A．所有碳原子一定不共面B．分子中有手性碳原子C．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳D．含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

6、下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A．配制溶液时进行定容B．实验室制备NOC．制备氢氧化亚铁D．收集SO2，并吸收多余的SO2

7、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．甲中负极发生的电极反应为B．乙中向惰性电极移动C．乙中惰性电极作阴极D．当消耗镁时，理论上也消耗铁

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为：Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性：Co3+>ClO。

②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2Co(OH)2开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______，浸出过程中加入Na2SO3的作用是_______。

(2)加入NaClO3的作用是为了氧化Fe2+，反应的离子方程式是_______，后续加入Na2CO3调pH，其值不能超过_______。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_______mol/L。[已知Ksp(CaF2)=a×10-10，Ksp(MgF2)=b×10-11]

(4)加入萃取剂的目的是_______。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液VmL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC2O4·2H2O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。四、原理综合题

10、反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。

(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。

(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

11、、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示。

(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。

(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：___________。

(4)晶体中，每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子。

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

12、甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称为___________；A中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。

(2)G中所含碳原子的杂化方式为___________；设计反应A→B和D→E的目的为___________。

(3)