湖北省天门市高中化学高二下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

4、某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是

A．分子式为C14H13O4B．具有五种官能团C．能发生加成反应D．含有2个手性碳原子

5、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集A．AB．BC．CD．D

6、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是

A．一段时间后，甲装置中溶液pH升高B．电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为D．丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2

【资料查阅】

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。三、工艺流程题

9、工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：

已知：部分离子沉淀的pH值。离子开始沉淀的pH值沉淀完全时的pH值Mn2+8.810.8Fe2+7.59.5Fe3+2.23.5

（1）为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

（2）氧化时发生的离子方程式：_________。

（3）加入CaO“除铁”的原理是____________。

（4）加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。升温到515℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多。可能的原因是________。四、原理综合题

10、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明CO2和H2可发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。向1L某刚性容器中通入1molCO2和3molH2，在相同时间内不同催化剂作用下CO2的转化率(催化剂A作用下CO2的转化率为A%，催化剂B作用下CO2的转化率为B%)与温度的关系如表所示：温度(℃)20304050607080A%30%50%60%50%40%30%20%B%10%30%50.5%50%40%30%20%

回答下面问题：

(1)在CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应中△S____0(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同)，△H____0。

(2)温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。温度在40℃以前，CO2的转化率随温度上升而增大的原因是____。

(3)在50℃时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=____(保留两位小数)。若向50℃、1L某刚性容器中通入1molCO2、3molH2、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，此时v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。

(4)图为反应在无催化剂、催化剂A和催化剂B的三种情况下“反应过程～能量”的示意图：

在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”____。

(5)在相同条件下，催化剂A和催化剂B的催化效率与温度的关系如图所示：

实际应用中采取的条件是反应温度为T1，催化剂为A，分析原因是____。

11、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①A、B同周期，其电离能数据如下表(单位：)A7381451773310540B5781817274511575

②短周期元素C原子的价层电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。

③如图是元素周期表中主族元素的一部分。CDEF

试回答下列问题：

(1)D在周期表的位置为___________。

(2)F原子的简化电子排布式为___________。

(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是_________(填字母)。

a．A通常显价，B通常显价

b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A的强

c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

(6)E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用溶液进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。

(7)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛()元素，基态原子价层电子轨道表示式为___________，元素形成的化合物中，呈现的最高价态为___________价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是___________。

12、酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A不溶于水，密度比水大B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别C．化合物F的分子式为C15H12O2D．化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表

，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___________。

(5)W是C的同分异构体，满足下列条件