重庆市高中化学高一上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17gOH-中含有的电子数为9NA

⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAA．①②⑤B．①④C．②④D．②⑤

4、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．石英和焦炭制取粗硅的反应：B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：C．烧碱溶液除去中少量的反应：D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：

5、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NOC．在酸性溶液中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、Cl-

6、从煤油中取出钠块的正确操作是A．用手指捏B．用镊子夹C．用纸槽取D．用滴管吸

7、如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

8、铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe(OH)3、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHB．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaClC．Fe(OH)2、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

9、1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：＋→＋，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是A．的质量数为26B．X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应C．30Y与31Y互为同位素D．Y的含氧酸的化学式可能为H3YO4

10、某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水产生黄色沉淀氯水既具有氧化性又具有还原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量先变蓝后褪色氯水可能氧化碘单质A．AB．BC．CD．D

11、医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是A．与互为同位素B．原子核内中子数为6C．、、属于不同的核素D．、互为同素异形体

12、下列说法错误的是A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

13、科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究与反应可能生成B．探究Na与乙醇反应可能有生成C．探究与反应可能有生成D．探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是A．该反应的氧化产物是CO2B．该反应的氧化剂是S和KNO3C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole-D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1

16、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．大气中NO2参与酸雨形成B．谷物发酵酿造食醋C．小苏打用作食品膨松剂D．过氧化钠可用于防毒面具二、计算题

17、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L－1？三、实验题

18、Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。

(1)现有气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是_______，若将这气体完全溶于水配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。

Ⅱ.用固体配制溶液，请回答下列问题。

(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(3)用托盘天平称取固体的质量是_______g。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.使用前容量瓶中有残留水

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出四、周期表推断题

19、2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。

请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式_____。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。

①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。

A．、的化学性质基本相同

B．、互为同素异形体

C．与的中子数相同

D．液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)五、工艺流程题

20、利用菱镁矿(含少量、和杂质)制取镁的工艺流程如图所示：

已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)“酸浸”时需适当加热的目的是___________，所加盐酸不宜过量太多的原因是___________。

(3)加入溶液的目的是_________