浙江省温岭市高中化学高一下册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁熔液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物

2、对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、HCO、NO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则。“元素性质相似”指单质及相应化合物的物理性质、化学性质相似。下列关于铍以及其形成的化合物，推断不正确的是A．Be能与NaOH溶液反应：Be+2OH-=BeO+H2↑B．Be0能与NaOH溶液反应：BeO+2OH-=BeO+H2OC．Be(OH)2能溶于NaOH溶液：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OD．BeCl2与过量氨水反应：Be2++4NH3•H2O=BeO+2H2O+4NH

7、前四周期元素V、W、X、Y、Z(不含过渡元素)原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，WX+是VX的等电子体，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法正确的是A．X与Y可形成含非极性共价键的化合物B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有3种C．简单氢化物的沸点：X＜W＜VD．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性

8、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：用于制备胶体B．实验Ⅱ：用于制备C．实验Ⅲ：无明显变化D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解

9、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号带回的月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二位的元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：A＜DB．原子半径：E＞B＞DC．B、E最高价氧化物的对应水化物反应的离子方程式为：D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

10、海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法错误的是

A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．Y常选用苛性钠C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程中发生的反应为

11、图中装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是ABCD制取氨气除去氨气中的水蒸气验证氨气具有还原性吸收尾气

A．AB．BC．CD．D

12、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的反应热C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

13、已知和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．反应逆向进行B．前内用表示的化学反应速率C．若在时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动D．时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加

14、碘与氢气反应的热化学方程式是

①

②

下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．中通入，发生反应时放热9.48kJ

15、amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则两种烃可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨I极为正极，石墨II极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨II极上的O2被氧化D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5

18、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能B．a电极反应为C．电子移动方向为b→NaOH溶液→aD．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

18、向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线II代表Br-的变化情况B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-C．m=1、n=4、a=5D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)二、工艺流程题

19、海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。

Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。

A．

B．

C．以上

(4)物质A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为___________。

②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为___________。

③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是___________。

Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：

已知：①；

②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力；

③“交换吸附”发生的反应为。

回答下列问题：

(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。A．交换吸附B．洗脱C．酸化氧化D．洗脱(7)“氧化”时发生的反应有①___________；②。三、实验题

20、某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。

(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。

(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。

(5)D装置的作用是___________。

(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。

a．

b．

c．

d．

装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。四、周期表推断题

21、现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)，回答下列问题(用对应的元素符号或化学式表示)：元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2

(1)写出下列元素符号②___________⑤___________。

(2)比较①、④、⑧形成的简单离子半径大小：___________。

(3)比较元素①和④金属性强弱：___________，判断依据是___________。

(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。上述元素中，和碲元素处于同一主族的元素是___________；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为：___________(不定项选择)。

A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．Te很容易与H2化合生成H2Te

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

E．沸点：H2Te>H2S>H2O五、有机推断题

22、已知，有机化合物F的分子式为，是一种增香型食品添加剂，天然存在于草莓中。一种由烯烃A合成E的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，该分子中最多有___________个原子处在同一平面上。

(2)①的反应类型为___________，E的官能团名称为___________。

(3)F的结构简式为___________。

(4)写出反应②的化学方程式___________。

(5)已知，有机化合物G与F具有相同的分子式，且