浙江省建德市高中化学高二下册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料B．运载火箭发射常采用肼()、液氢等高能燃料C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

2、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molY最多能与3molNaOH反应B．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子D．Z与发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中

5、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

6、一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示(a为镁电极)。下列说法不正确的是

A．当石墨烯中的硫均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阳离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为Mg2++2e-=MgD．放电时，若电路中转移1mol电子，正极质量增加12g

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用制备的装置如图所示。回答下列问题：

(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的___________对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置C中应盛放的试剂为___________。装置B的作用为除去中的HCl，则其中盛放的试剂可以是___________。

①饱和溶液

②四氯化碳

③饱和NaCl溶液

(3)仪器c的名称为___________，其出水口的位置为___________。

(4)仪器d中碱石灰的作用为___________

(5)装置单元X的作用为___________。三、工艺流程题

9、碳酸钴()是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________(填一点)。

(2)已知“萃取”的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入___________(填试剂名称)，其作用是___________(从平衡移动原理角度分析)。

(3)常温下“除铝”过程中，调节为时，溶液中___________。

(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。___________(填“>”或“<”)。

四、原理综合题

10、氮肥是最重要的肥料，自然界中最丰富的氮源是空气中的氮气。

(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：

，在一定条件下氨的平衡含量如下表：温度/压强/氨的平衡含量(体积分数)2001081.5%550108.25%

合成氨反应驱动力来自于_________。(填“焓变”或“熵变”)

②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是__________。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快

D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动

(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：序号起始投入量平衡转化率①恒温恒容0②绝热恒容0③恒温恒压0

则：_____________、_____________(填“>”、“=”或“<”)

(3)容器中，充入和，以铁触媒做催化剂，在不同温度下，反应时，所得的物质的量与温度的变化如图1所示。试解释前的物质的量增加的原因：________。

(4)图2表示、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，的体积分数可能为图中的_____________点。设该点纵坐标为y，则平衡时的体积分数为_____________。

11、2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。

(1)基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________A．反应F→G为取代反应B．化合物D在碱性条件下更易发生水解反应C．化合物H的分子式为D．1mol化合物Ⅰ最多可与4mol发生加成反应(2)I中含氧官能团的名称是___________；E的结构简式是___________。

(3)写出B→C过程中发生反应①的化学方程式___________。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。