浙江省金华市高中化学高三下册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

6、下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________；

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________；

(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

四、原理综合题

10、为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：

反应Ⅰ2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1<0

反应ⅡH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

反应Ⅲ3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的ΔH1=___________(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①图中b、c、d三点的化学平衡常数分别为Kb、Kc、Kd，它们的大小关系为___________。

②比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)___________(填“>”、“<”或“=”)M(d)。

③下列措施中能够同时增大正反应速率和提高CO的平衡转化率的是___________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．再充入2molCO和4molH2D．不断将甲醇从体系中分离出来

(3)在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应Ⅲ，应选择催化效率较高的___________(填“Cat1”或“Cat2”)催化剂。

(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅲ，初始时CO2和H2的物质的量分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图3所示。

①图中压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________。

②250℃、p3条件下，该反应的平衡常数Kp=___________(用含p3的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)。

(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。

(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为______________________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是_________