浙江省乐清市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

3、科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质C．分子中键和键数目之比为D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物B．淀粉不能发生酯化反应C．葡萄糖分子中含有4个手性碳原子D．利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。

(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。

(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。

(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。

(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(6)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。

四、原理综合题

10、含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。

(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：

①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3)气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

11、臭氧(O3)在的催化下能将烟气中的，分别氧化为和也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子的杂化轨道类型为___________；的空间构型为___________。

(2)写出一种与分子互为等电子体的分子：___________(填化学式)。

(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)与反应生成以N原子与形成配位键，画出配离子的结构式：___________(用“→”标出相应的配位键)。

(5)C、N、O元素的性质由大到小的顺序：电负性___________；第一电离能___________。

12、以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R为烃基，X为卤原子)

Ⅱ．；

回答下列问题：

(1)A(C3H5Br)的名称是_______；②反应类型是_______。

(2)反应③的化学方程式为_______。

(3)F的同分异