浙江省嘉兴市高中化学高三下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

3、、均是(叠氮酸，一元弱酸)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.5g含有的中子总数为3.6B．溶液中含数为0.1C．反应中，每生成，转移的电子数为6D．1mol中含有的阳离子、阴离子数目均为

4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

5、下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验的是（

）

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁吸收多余的氯气

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO的离子方程式为___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5mol•L-1)的pH为___________。四、原理综合题

10、工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。序号反应机理(基元反应)反应热速率常数脱硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脱硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·ca(A)·cb(B)

实验测得：ClO2分别对纯SO2、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO2氧化SO2的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO2脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。

(4)烟气中SO2和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。

(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。

a.CO与NO转化率之比

b.混合气体的密度

c.混合气体的平均相对分子质量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)体系达到平衡时N2的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

11、以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：

(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

12、有机物Q是临床用于慢性丙肝病毒感染的药物，其合成路线如图。回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。H→Ⅰ的反应类型为___________。

(2)F的名称为___________，H的结构简式为___________。