浙江省富阳市高中化学高一下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D铝、铁、锌、氧气还原剂锌

A．AB．BC．CD．D

2、化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是A．中子数为17的氯原子，B．乙烯的结构简式：C．HCl的电子式：D．离子的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，气体中碳原子数为

4、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、OH－、Cl－、B．Fe2+、H+、、Cl－C．Mg2+、、Cl－、D．K+、Mg2+、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X、Y为同周期的相邻元素且二者可形成多种常温下呈气态的化合物，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列有关说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：X＞YB．W、X组成的化合物不能和X、Y组成的化合物发生反应C．工业上常用电解法冶炼Z单质D．X的最简单氢化物的水溶液可导电，故其为电解质

8、粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A．X，Y元素的金属性：B．离子半径：C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成D．工业上通过电解熔融的Y的氯化物来冶炼Y

10、下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A．NaClB．C．D．

11、某化学兴趣小组设计如图实验(部分夹持装置略)，其中能达到实验目的的是

A．制备并收集少量B．完成铝热反应C．配制溶液D．稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D

12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：

，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是A．过程I、过程II均为吸热过程B．使用催化剂提高了该反应的反应速率C．该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

13、一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

14、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．磷元素的非金属性比氯强

15、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C(CH3)4

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能B．石墨是负极C．电子由石墨通过导线流向锌片D．锌电极上发生的反应为：

18、某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能直接转化为电能B．Fe电极的电极反应式：C．电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱D．石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应

18、某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中2个该离子恰好能使6个离子完全氧化成，则离子被还原后的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、工艺流程题

19、铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分杂质质量分数%74.257.283.563.678.123.12已知杂质不溶于酸。

综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中Fe3O4与硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)转化过程中发生反应的离子方程式为___________。检验转化是否完全所用的试剂是___________。

(3)沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，___________，则已经洗涤干净。

(4)煆烧步骤的化学反应方程式为___________。三、实验题

20、某同学设计实验制备并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.制备

(1)用铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为___________。

(2)图1装置中用可抽动的铜丝的优点是___________。玻璃管的作用是___________。

Ⅱ.探究的化学性质

(3)设计图2装置依次探究的漂白性、氧化性和还原性。

①按气流从左至右，接口连接顺序为：_______

a→b→___________→___________→___________→___________。

②B中溶液可用___________(填序号)代替。

a．溶液

b．碘水

c．浓硫酸

d．溶液

③C装置中的实验现象为___________。

(4)计图3装置验证酸性比强。

①选择合适试剂完成实验(试剂不重复，填序号)：X为___________，Y为___________，Z为___________。

a．饱和溶液

b．饱和溶液

c．品红溶液

d．酸性溶液

②能证明酸性比强的实验现象是___________。四、周期表推断题

21、如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤⑥⑦③⑧⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式______。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。

(4)②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。

(5)⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。五、有机推断题

22、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②一定条件下。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为___________；反应类型是___________。

(2)有机物B存在同分异构体，请写出对应的结构简式：___________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图，根据装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。乙中热水的作用是___________；

A．

B．KCl

C．