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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、下列有关物质的分类错误的是A.混合物:盐酸、生铁、空气B.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D.单质:石墨、臭氧、水银
2、下列化学用语表示正确的是A.的空间填充模型:B.氯化铵的电子式:
C.甲基的电子式:D.HClO的结构式:
3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中含有的数为B.32g由和组成的混合气体中含有的原子数为C.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为D.1mol与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为
4、某无色透明溶液能与铝反应放出H2,则该溶液中一定大量共存的离子是A.OH﹣、Mg2+、、Cl﹣B.Cl-、K+、Na+、Ba2+C.Ba2+、Cl-、Cu2+、D.H+、Na+、、Cl-
5、实验是化学学习的重要手段。下列有关实验设计或实验现象描述中,正确的是(
).A.可用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、石灰水和食盐水三种无色溶液B.可用Fe粉除去FeSO4溶液中含有的少量H2SO4C.常温下能导电的固体物质一定是金属单质D.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
6、下列过程涉及的离子方程式正确的是A.向溶液中通入气体:B.磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液:C.向溶液中滴入少量稀溶液:D.用试剂检验:
7、下列叙述错误的是(
)A.Tl的金属性比Al的强B.Al与强酸溶液、强碱溶液反应均能生成H2C.Tl与强酸溶液反应,与碱溶液不反应D.Tl2O3具有强氧化性
8、下列叙述正确的是
A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器来灭火
9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A.原子半径大小:Q>Z>YB.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C.该化合物中,W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D.Q元素对应的单质能与水反应
10、下列关于物质的叙述正确的是A.已知溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2,可以推出溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.除去Fe2O3中的杂质Al2O3,用过量的NaOH溶液溶解并过滤C.Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2,可以推出F2能从NaCl溶液中置换出Cl2D.侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入过量的CO2,再通入NH3分离出NaHCO3
11、下列关于氯气的叙述中,正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
12、盐酸和块状CaCO3反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高30℃D.改用更小块的CaCO3
13、一定条件下的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲所示:T1<T2,该反应的ΔH<0B.图乙所示:若该反应中反应系数的关系为a+b<c+d,则P1>P2>P3C.图丙所示:点E时,v正>v逆D.图丁所示:该反应中反应系数的关系为a+b>c+d
14、关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法错误的是
A.B.C.由途径Ⅰ生成HI的小于生成HBr的D.H-Cl、H-Br、H-I键稳定性依次减小,所以途径Ⅲ放出的热量依次减少
15、某温下,一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O(g),此混合气质量为49.6g,当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g,则此甲烷完全燃烧还需要O2体积(SPT)为A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24L
16、下列物质间的转化不能一步实现的是A.C→CO2→COB.Al→Al2O3→Al(OH)3C.Na→NaCl→NaNO3D.Fe→FeCl2→FeCl3
17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A.甲:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B.乙:锌筒既是负极材料又是负极反应物C.丙:负极反应H2-2e-=2H+D.丁:放电时H+移向Cu电极,所以Cu电极附近溶液中H+浓度增大
18、某原电池以铂、银为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是A.空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越快B.铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-C.电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D.电子移动方向:银→外电路导线→铂
18、Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:
下列有关判断正确的是A.若铜片为51.2g,则生成0.2molNaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,也是还原产物二、工艺流程题
19、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质,实验室中可用如下流程提纯。
回答下列问题:
(1)溶液a、溶液b和溶液c分别是___________、___________和___________(都填化学式)。
(2)在滴加沉淀剂除去杂质的过程中,如何确定已经沉淀完全,请你写出检验方法___________。
(3)加入溶液c所发生的离子反应为___________、___________。
(4)操作I的名称是___________。三、实验题
20、某学习小组利用点滴板探究氯气的性质,实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸,然后迅速用培养皿罩住整个点滴板,一段时间后出现不同现象,请回答下列问题:
(1)可用于替代a中的物质是___________。A.B.C.D.浓硫酸(2)d中的现象是___________,b中离子反应方程式是___________。
(3)c中红色褪去,可能原因有:①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐,溶液碱性减弱;②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
(4)相同温度和压强下,研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。
由图2知:随着盐酸浓度增大,的溶解度先减小后增大。请结合图1信息,分析出现增大的可能原因为___________。四、周期表推断题
21、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图,回答下列问题:
(1)图中A的物质类别为_______;B的化学式是_______。
(2)关于盐酸与反应,同学们持不同意见,甲同学认为发生反应:,该反应属于_______反应(填四大基本反应类型);乙同学则认为发生氧化还原反应:,反应中体现的性质是_______。最终,丙同学通过实验证明乙同学的看法正确,过程如下:向盛有盐酸的试管中滴加溶液后,将湿润的有色布条置于试管口,布条出现_______现象。
Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表:元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍请回答下列问题:
(3)画出W原子的结构示意图:_______。
(4)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_______(填元素名称);Z元素形成的最高价氧化物对应水化物是_______(填化学式)。
(5)元素X和元素Y以原子个数比为化合形成化合物Q,写出Q的电子式:_______。五、有机推断题
22、目前使用较多的有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯,其人工合成路线如下:
已知:①
结构是不稳定的;②。
(1)A→B的反应类型为_______。
(2)有机物C中所含有的官能团名称为_______。
(3)有机物D的结构简式为_______。
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:能发生水解反应,水
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