浙江省温岭市高中化学高一上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B.将加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D.新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱Ⅰ对，Ⅱ对，有A．AB．BC．CD．D

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量的铁在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NAB．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有NA分子C．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

4、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、Fe3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNa+、K+、HCO、OH-能大量共存，粒子间不反应CH+、Fe2+、SO、H2O2不能大量共存，因发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2ODH+、Na+、Cl-、MnO能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D

6、实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：

下列说法错误的是A．“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热B．“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为D．“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液

7、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)B．元素X的非金属性比Z的弱C．元素X和Y只能形成一种化合物D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

8、在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．

9、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．收集反应产生的气体选用装置CC．干燥管中加入的干燥剂可以是浓硫酸D．装置B中反应的化学方程式为

11、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是A．铷元素与Na元素处于同一主族B．和互为同素异形体C．的中子数为48D．铷与水反应比钠与水反应更剧烈

12、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是A．可用pH试纸测定新制氯水的pHB．将80gNaOH固体溶解在1L水中，可配制2mol•L-1NaOH溶液C．利用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．将过量的铁在氯气中燃烧可生成FeCl2

13、在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下：+Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O

(未配平)，下列有关说法正确的是A．方程式中f代表OH˗B．被氧化，Fe2+被还原C．每生成8个水分子转移10个电子D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1

16、为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在食品包装袋中可以放入的物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰二、计算题

17、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积_________？

(2)原混合物中各物质的质量_________。

(3)所用盐酸的物质的量浓度_________。三、实验题

18、某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)计算并填写下表：应量取的浓盐酸体积/mL应选用的容量瓶规格/mL______________

(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处

(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。

(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①没有进行操作A：_______。

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。

(1)C在元素周期表中的位置是___________。

(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。

(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为___________。

(5)由A、B形成18e-化合物的结构式为___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。

(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。五、工艺流程题

20、铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产的流程如下图所示：

(1)电解制Al的化学方程式是__________，该反应属于______反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量______生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔点远低于，工业上不采用电解熔融AlCl3的方法制备铝的原因是______________。

(2)反应池中溶于NaOH的离子方程式是__________。

(3)该生产过程