浙江省余姚市高中化学高一下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为A．K2SB．SC．KNO2D．KNO3

2、下列化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．HClO的结构式：

H-Cl-OC．CCl4的电子式：D．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、某溶液中加入过量后，还可能大量存在的离子是A．B．C．D．

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7、R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C．R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素

8、下列实验操作正确且能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Y＞XB．简单气态氯化物的稳定性：X＞Y＞WC．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质

10、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

11、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置检验溶液中是否含有钾元素B．用②装置可制备、干燥、收集氨C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2D．用④装置进行喷泉实验

12、在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是A．减少生成物的量B．增大CO2的浓度C．增大压强D．升高温度

13、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是

A．0～2min内，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min时，改变的条件可能是升高温度C．t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变D．t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

14、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应，每消耗转移电子B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上参与反应的电极方程式为D．电极B上发生的电极反应为

18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2=2ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电池放电时电子从正极流向负极

18、在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（

）A．1︰1B．1︰2C．1︰5D．1︰6二、工艺流程题

19、工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______。

(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。

(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。

A.CO2B.O2C.Cl2D.SO2

(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______。

(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______、_______。三、实验题

20、某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A是的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是_______。(填字母)

(2)D中所装试剂为_______，C装置的作用是_______。

(3)A中发生反应的化学方程式是_______，G中发生反应的离子方程式是_______。

(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。

(5)用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______。区分胶体和溶液常用的方法是_______。四、周期表推断题

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/—1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是____