浙江省上虞市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是A．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯中键数目为B．溶液中，的数目为C．的溶液中的数目为D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（

）

A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；

Ⅱ．。

(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。

①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。

②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。

(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。

________________________

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有和________。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。四、原理综合题

10、CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二甲醚(CH3OCH3)是现代社会比较清洁的能源。下列是利用CO2制备二甲醚的主要反应。

(i)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1；

(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1；

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.4kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)根据(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_____________。

(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，A电极名称为__________，该电极附近溶液的pH__________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为__________。

(3)CO2催化加氢合成二甲醚。

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1

①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________________。

②在恒压、n(CO2):n(H2)=1:2的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化如图2所示；T°C时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为____________。合成二甲醚时较适宜的温度为260°C，其原因是________________。

11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)基态硼原子的价电子排布式为___________，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为___________(以元素符号作答)。

(2)某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择___________(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是___________。

(3)六方氮化硼中硼原子的杂化方式为___________杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为___________。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为)。

12、有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，G中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。

(2)E的结构