浙江省嘉兴市高中化学高一上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列关于金属钠的说法中，不正确的是A．有银白色金属光泽B．在空气中燃烧生成Na2O2C．保存在煤油中D．在常温下不能与氧气反应

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．生成转移的电子数为B．生成断开键数为C．消耗生成氧化产物的分子数为D．消耗标准状况下生成分子数为

4、铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是A．沉淀Ⅰ只有B．步骤②发生的反应为、C．溶液Ⅲ中溶质主要为D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容

7、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是A．硅通常直接用作光导纤维的通信材料B．氮化硅的摩尔质量：42C．原子半径：D．硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族

8、下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

9、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A．加入Al放出的溶液：、、、B．透明溶液：、、、C．遇酚酞变红的溶液：、、、D．酸性溶液：、、、

10、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，其中第二步是A．预测物质的性质B．进行实验和观察C．观察物质的外观D．做出有关的解释和结论

11、钍因其在地壳中含量丰富及独特的性质，被称为“未来核燃料”，主要存在的核素是，其还存在、等多种同位素。下列说法错误的是A．Th位于元素周期表中的过渡区域B．、、核外电子排布相同C．、、化学性质相同D．的中子数为90，质量数为232

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关D．诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中没有涉及氧化还原反应

13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NAB．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NAC．在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NAD．18gH2O中含有的质子数为18NA

14、为阿伏加德罗常数的值。用饱和溶液对电路板进行腐蚀，当浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生，过程如图。

下列说法正确的是A．的饱和溶液中含有个B．腐蚀池中，电路板质量减轻时会产生个C．置换池中，每回收，置换池中理论上将消耗个D．再生池中，完全吸收转移个电子

15、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C．由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2D．反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5

16、绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列有关叙述正确的是A．“青矾”的化学式为B．“青矾厂气”经冷凝全部变为“矾油”C．强热“青矾”得到的红色固体是D．用烧碱溶液可以完全吸收“青矾厂气”二、计算题

17、从一瓶放置较长时间的NaOH溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸至过量，反应产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略CO2溶解和HCl挥发)，请回答下列问题：

(1)O点溶液中所含溶质成分为________，_______。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___________。

(2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。

(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。

(4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。

(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。

(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。五、工艺流程题

20、某学习小组在实验室用粗盐(含杂质)模拟“侯氏制碱法”并对产品进行提纯。回答下列问题：

(1)气体X为___________，其电子式为___________，它的实验室制法为___________(用化学方程式表示)。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有___________。

(3)反应Ⅱ中产生的________