浙江省兰溪市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．冠醚与碱金属的分子识别作用可加快高锰酸钾氧化烯烃反应的速率B．纤维素和硝酸可以发生酯化反应生成纤维素硝酸酯C．超分子具有分子识别的特征，杯酚与C60之间可通过共价键形成超分子进而实现C60和C70的分离D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，11.2L分子中所含的O原子数为1.5B．32.5g水解形成的胶体粒子数为0.2C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2D．工业上将1mol和3mol在一定条件下反应转移的电子数为6

3、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

4、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构如图所示：

下列有关说法正确的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1个手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，属于糖类

5、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

6、锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是

A．该电池不能用水溶液作为电解液B．放电时，正极的电极反应为：C．充电时，锂电极与外接电源负极相连D．充电时，当生成(标准状况下)，通过隔膜迁移的数目为

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、亚硝酰硫酸(NOHSO4)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOHSO4，实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备少量NOHSO4并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________；B中反应必须维持体系温度不得高于20°C，可能的原因为___________。

(3)反应开始时缓慢，待生成少量NOHSO4后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________。

(4)该实验装置存在明显缺陷，可能导致NOHSO4产量降低，请补充合理改进方案：__________。

(5)测定产品的纯度：称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4，摇匀，再将溶液加热至60~70°C(使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4，标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。(杂质不参与反应)

已知：2KMnO4+5NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5NaSO4。

①滴定终点的现象为___________。

②该产品纯度为___________(NOHSO4的摩尔质量为127g·mol-1)。三、工艺流程题

9、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和双氧水D．溶液(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。四、原理综合题

10、氨是具有潜力的载氢代氢清洁燃料。研究掺氨丙烷混合燃料的燃烧对于实现碳达峰、碳中和的目标具有现实意义。一定条件下，氨、丙烷充分燃烧的反应如下：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-2044kJ•mol-1

对于不同配比的燃料，定义过量空气系数为完全燃烧1kg燃料所实际供给的空气质量与所需的理论空气质量的比值。

请回答下列问题：

(1)已知在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。常温常压下，相关物质的生成焓如下表所示：物质NH3(g)H2O(g)ΔH(kJ•mol-1)-46-242

则ΔH1=_______kJ•mol-1

(2)在100kPa下，10mol混合燃料在=1的条件下完全燃烧，产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。若混合燃料中氨的体积分数为20%，则反应后混合气体中=_______kPa(保留3位有效数字)；若10mol混合燃料中氨的体积分数为10%，计算同样条件下燃烧后释放的热量将增加_______kJ。(忽略温度变化对焓变的影响，假设空气中O2的体积分数为20%)

(3)研究表明，氨和丙烷混合燃烧排放的引起大气污染的气体主要是CO和NO。相关反应如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0，K1=8.5×1023(2065K)

II.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH4<0，K2=7.0×1046(2065K)

III.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH5>0，ΔS>0

①反应III能自发进行的条件是_______。

②α分别为0.9、1.0、1.1时，烟气中CO排放浓度随氨体积分数变化的关系如图甲所示。α=0.9对应的曲线是_______(填“X”“Y”或“Z”)，理由是_______。

③烟气中NO排放浓度随着氨的体积分数变化的关系如图乙所示。氨的体积分数大于10%时，NO排放浓度逐渐减低的原因为_______。

④丙烷中掺氨燃烧的优点是_______。

11、锂及其化合物具有广泛的使用场景，请回答。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的空间构型为_______。

(2)12-冠-4(

)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______，与12-冠-4类同的冠醚常被用作相转移催化剂，请解释原因_______。

(3)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。

①Co3+的价电子排布图为_______。

②该理想结构中Li周围O的配位数为_______。

③在图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞_______。

④已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为_______g/cm3(用含a、c以及的计算式表达)。

12、化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列问题。

(1)A的名称为________________；C中官能团的名称为______________________。

(2)D的结构简式为________________________。

(3)鉴别E和F可选用的试剂为

(填标号)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)