浙江省杭州市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．制食品保鲜膜的聚乙烯能与溴水发生加成反应D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

6、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、催化剂TAPP-Mn(II)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．该电池可使用水作电解质B．充电时，向C电极迁移C．放电时，正极反应为D．、、和都是正极反应的中间产物

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.蒸馏

d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。三、工艺流程题

9、氯化亚铜CuCl是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是Cu和少量的CuO)为原料，回答下列问题：

(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。

A.纯碱溶液浸泡

B.NaOH溶液浸泡

C.酒精清洗

(2)溶解步骤温度控制在60℃的原因是_______。

(3)反应步骤的离子方程式_______。

Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：

(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于60℃干燥2小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6

(6)通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_______。

(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______。四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。

(1)的结构示意图如图所示。

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。

②中O原子和中S原子均为杂化。

分子中的键角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是_____。

③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为_____。

(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

①的电子式为_____。

②晶体中位于形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。

③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_____。(列出算式即可，无需化简。)

(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用角度分析，利用和联合制备铁精粉和硫酸的优点是_____。

12、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH(B2H4为乙硼烧)

回答下列问题：

(1)质谱仪测定显示，烃A的相对分子质量为58。A的分子式是___________。

(2)B和C均为一氯代烃。其中，C的核磁共振氧谱只有1个信号峰。请写出B的名称___________，反应①的反应类型为___________。

(3)在催化剂存在条件下，1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式为___________。

(4)新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法为(填序号)___________。

a．在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuSO4溶液，振荡

b．在试管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振荡

c．在试管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振荡

(5)反应②的化学方程式为___________。

(6)在一定条件下，H可以形成一种高分子化合物，其结构简式为___________。

(7)写出所有与G具有相同官能