浙江省宁波市高中化学高三上册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

4、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是A．M苯环上的一溴代物有2种B．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子C．反应物的比值越大，则生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同时生成

6、如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是

选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙浓硫酸高锰酸钾碱石灰

A．AB．BC．CD．D

7、风力发电有无污染、可持续的优点，但也有随机性、间歇性及不确定性等缺点。电化学储能技术的应用可以很大程度上解决风力发电随机性对电力系统的影响。一种无需离子交换膜的新型氯流电池装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．放电时，电子从电极a流出B．多孔炭电极提高了充、放电速率C．充电时，CCl4溶液增重71g时，NaCl溶液减少117gD．充电时，电极a的电极反应式为

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、工业上以锌矿(主要成分为ZnS，还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质)为主要原料制备皓矾(ZnSO4•7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是_________________。

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FeCl3溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式:______________，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是__________________。

(3)“浸取液”中加入H2O2的目的是_____________________。

(4)加入H2O2反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矶沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：______________。

(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液进行检验，若检验出有Fe2+，则可观察到加入了K3[Fe(CN)6]的试管中的现象为

____________，解释产生此现象的原因:____________________(用离子方程式表示)。

(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZnSO4•7H2O)，具体操作为___________、_____、过滤、洗涤、干燥。

(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/(mol•L-1)0.200.100.20则处理后的废液中c(Zn2+)=_____mol•L-1[已知：Ksp(ZnS)=l.010-23，Ka1(H2S)=1.010-7，Ka2(H2S)=1.010-l4，Ka(CH3COOH)=2.010-5]四、原理综合题

10、我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①

②

③

，则a=_______。

(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：

。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入，发生反应：

。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。

②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。

(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：

。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

11、植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。

(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。

(3)经研究表明可以形成配离子。

①中的配位数是___________。

②1mol中含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

③配离子与游离的分子相比，其H—O—H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为。已知Mg—H键的键长为rpm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为___________，晶胞中A、B两个之间的核间距d=___________pm(用代数式表示)。

12、一种治疗癌症的药物中间体G的合成路线如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)B的核磁共振氢谱中，四种峰面积之比为6：2：1：1，则A生成B的反应类型是__________，B的官能团名称是__________。

(2)D的结构简式是__________，