浙江省桐乡市高中化学高一下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2、下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．的电子式：C．分子的球棍模型：D．HClO的结构式：

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C．1L0.1mol·L氨水中含有的分子数为D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为

4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(不考虑溶液与空气组分反应)A．向蒸馏水中加入金属钠B．向澄清石灰水中通入氯气C．向水中通入氨气D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列说法和方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：B．葡萄糖人体中提供能量：C．溶液与溶液反应：D．过量铁粉与浓硝酸：

7、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

8、下列实验操作中正确的是

（）

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

9、某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁，制备装置示意图如下。下列说法正确的是

A．装置A中制备氮气的离子方程式为：B．中阳离子半径大于阴离子半径C．橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下D．实验时应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯

10、不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．镁B．精盐C．溴D．碘

11、下列实验不能达到对应目的的是ABCD验证电解质的导电性比较和的热稳定性验证与水反应生成的气体收集

A．AB．BC．CD．D

12、改变下列条件，能提高活化分子百分数的是A．加入正催化剂B．升高温度C．增大反应物浓度D．增大压强(压缩体积)

13、近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g），在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300°CB．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键D．该反应属于加成反应

14、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ∙mol−1

C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ∙mol−1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ∙mol−1B．+30.0kJ∙mol−1C．−30.0kJ∙mol−1D．−80.5kJ∙mol−1

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列物质在给定条件下不能一步转化的是A．NaNa2OB．SSO3C．CCOD．Cl2FeCl3

17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是A．正极反应为B．电池工作一段时间，正极附近溶液pH增大C．该电池中导电的微粒仅有电子D．该电池总反应为

18、某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是

A．将化学能转化为电能B．电极a为电池的负极C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2OD．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

18、已知，将0.09通入100含与的混合溶液中，有的被氧化（不考虑与之间的反应），则下列说法正确的是A．物质的还原性B．与的物质的量浓度为0.08C．通入0.09发生反应的离子方程式为：D．若再通入0.07，恰好能将与完全氧化二、工艺流程题

19、2019年诺贝尔化学奖颁给美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的贡献。获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下：

已知：能电离出。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置是_______。

(2)中，铁元素的化合价为_______。

(3)将反应Ⅰ补充完整：_______。

(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式：_______(提示：不止一种)。三、实验题

20、海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：

I．预处理：将干海带刷净，剪成大小的方块，准确称量样品。

II．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。

III．过滤：将冷却后的海带灰转移到烧杯中，加入蒸馏水，静置后过滤。

IV．氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。

V．萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。

VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。

VII．回收处理：蒸馏碘的溶液，回收

已知：海带灰化后，碘元素以的形式存在。

回答下列问题：

(1)第II步中的仪器A是___________。

(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________，实验现象是___________。

(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)第V步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：

请写出步骤II的离子方程式：___________。

(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标，碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取碘单质，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响，其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。

四、周期表推断题

21、有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。

(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。五、有机推断题

22、葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为乙醇，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。

已知：

(R、代表H或烃基)

(1)乙烯→D的反应类型为__________。乙二醇中官能团的名称为__________。

(2)乙醇→A的化学反应方程式为__________。

(3)B的分子式为，写出其结构简式：__________。

(4)E的一种同系物分子式为C6H13Br，写出符合