浙江省东阳市高中化学高考模拟期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含78g的溶液中阴离子总数等于B．铅蓄电池在放电过程中消耗98g，则电路中通过的电子数为C．0.5mol中S的价层电子对数为D．将1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三种微粒数目之和为

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、一种治疗前列腺炎症药物中间体的制备流程如图：

已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1。下列说法错误的是A．1molX能与3molH2发生加成反应B．M的含相同官能团的同分异构体中，都没有旋光性C．M可以通过加聚反应生成高分子化合物D．W既能与酸反应，又能与碱反应

6、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液B．装置③的作用是检查是否除净C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：

请回答以下问题：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族

(2)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式_______；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是_______

(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为_______

(4)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是_______、_______、洗涤、干燥

(5)若溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于_______(保留一位小数)

(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式_______四、原理综合题

10、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

(1)已知反应：

，。则反应II的焓变____，反应II的自发条件为____。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为___________。

(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为___________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填选项字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

11、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。

(1)A与氢元素形成的两种化合物AH3、A2H4是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔点/°C2-77.8沸点/°C113.5-33.5(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有_______种。

(3)已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有关C、D的叙述正确的是_______。

a．离子半径C<D

b．电负性C<D

c．单质的熔点C>D

d．C、D的单质均能与氧化物发生置换

e．C的氧化物具有两性

f．C、D均能与氯元素构成离子晶体

(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。

(5)F元素形成的常见离子有F2+、P3+，其中F3+中有5个单电子。图2是从离子晶体F3B4中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。

12、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为_______。

(2)B到C的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

a.为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚

b.F→G中F对应碳原子的杂化方式由变为

c.E→F的反应类型是取