浙江省东阳市高中化学高三下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

3、下列说法正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。

下列说法错误的是A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低

6、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

7、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：B．放电时，向正极移动C．该电池不能用水溶液作为电解质D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。三、工艺流程题

9、工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4•6H2O。

(1)制备含Ni2+溶液

高磷镍铁铁合金含Ni2+溶液

已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。

②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。

(2)制备NiSO4•6H2O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①加入Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是_______，Na2CO3的作用是：______。

②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，H2S反应的反应的离子方程式______。

③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：______。(已知：lg5=0.7)

④从滤液3中获取NiSO4•6H2O的操作是______、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：

①

②

③

④

中空间结构为_______。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_______。

(2)一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体压强保持不变时达到平衡状态B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大C．达到第二次平衡时，D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变(3)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为

。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol(g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M点对应的条件下，平衡常数K为_______(用分数表示)。

(4)已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)B具有手性，其结构简式为_______。

(3)由C生成D的反应方程式_______。

(4)由