湖北省随州市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

2、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．过量通入饱和碳酸钠溶液：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．溶液滴入溶液中：D．溶液与足量的溶液反应：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．含的溶液：、、、C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、D．水电离出来的的溶液：、、、

4、下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖B验证苯环对甲基有活化作用将甲苯与高锰酸钾溶液混合，充分振荡后观察现象水层紫红色褪去，可见二者能发生加成反应，苯环对甲基有活化作用C检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚D探究能否与间形成配位键向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察现象先生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液；说明沉淀溶于氨水生成，能与间形成配位键A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

7、某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0

8、在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有()

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等③密度相等④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等⑥二氧化硫的浓度相同A．3种B．4种C．5种D．6种

9、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应硫酸反应速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A．AB．BC．CD．D

10、将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．平衡时CO2的转化率为75%C．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)D．500℃时该反应的平衡常数K=3

11、一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡状态时，2υ正(HI)=υ逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C．向容器中充入氮气，正反应速率增大D．若起始加入1molI2和1molH2，充分反应后放出热量9.48kJ

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：B．a、b、c三点的电离程度：C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

13、某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数KB．水的离子积常数C．化学反应速率vD．溶液的pH

14、下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论，A相同温度下，分别测定浓度均为0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO－)<Kh(CO)B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2N2O4△H>0C分别向0.1mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D将0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.05mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05mol∙L−1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D

15、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

16、如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是

A．a点溶液的等于c点溶液的B．a点时，C．b点溶液中D．ab段，pH减小说明升温促进了的电离，同时抑制了的水解

17、向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)

18、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是(

)

A．电离平衡常数：HA>HBB．结合H+的能力：B->A-C．导电能力：c>bD．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积：Va>Vb

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、下列说法正确的是A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则C．溶液和溶液中，前者较大D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大二、填空题

21、对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率____，PCl5(g)的百分含量____。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，HI的分解率____，HI的百分含量____。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率____，NO2(g)的百分含量____。三、实验题

22、某兴趣小组用固体碱熔法制备高锰酸钾，流程如下：

(1)步骤Ⅰ中加热时选用铁坩埚而不用瓷坩埚，请说明理由_______。

(2)步骤Ⅲ中通入二氧化碳后，除高锰酸钾外还会产生难溶物MnO2和某正盐，请写出该反应的化学方程式_______。

(3)步骤Ⅳ中关于抽滤的说法，正确的是_______。

A．为防止滤纸被腐蚀，可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．吸滤完成时应先拆下抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头

E．颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故不宜用减压过滤

(4)为测定步骤Ⅵ中得到的KMnO4产品的纯度，现将其配制成溶液，通过与已知浓度的草酸钠标准溶液的滴定来计算。

①在滴定操作前，需用移液管量取一定体积的草酸钠溶液于锥形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

G．记录起始读数

③滴定终点时，溶液颜色发生变化，未等半分钟即读数，结果读数后溶液又变回原色，则测得的高锰酸钾产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。四、原理综合体

23、化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：

(1)氢气是理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应，起始压强为p0kPa。10min末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。

①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

a．CO、NO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等

②时间内，CO的平均反应速率为___________mol/(L·min)。该反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。

③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在650℃～900℃之间急剧下降的原因是___________。

(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一，我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH2CH2Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为___________，膜Ⅰ适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②稳定工作时CuCl2溶液的浓度___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

③若制得2molClCH2CH2Cl，饱和食盐水质量减小___________g。五、填空题

24、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需