浙江省平湖市高中化学高三上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是

A．大力提倡植树造林B．向燃煤中添加碳酸钙C．借助光伏、风电、核电等技术发电D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NAD．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、有机物A(键线式结构如图所示)可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol−1.某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4.试回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_______。仪器b的名称是_______。

(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置F中试剂的名称为_______。

(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_______，装置D采用冰水浴的原因为_______。

(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。

设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，

加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入______________________，证明固体中含有碳酸氢铵

三、工艺流程题

9、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。

(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe3+的操作为_______。

(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO转化为Cr2O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______。四、原理综合题

10、在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对和利用的研究尤为重要。

Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示：

(1)充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______。

Ⅱ．科学家使和发生重整反应：

，生成合成气CO和，以实现的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是______(填序号)，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100Pa且高温时积碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)合成气CO和可用于合成甲醇，能说明反应一定达平衡状态的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定条件，CO的转化率不再变化C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化(5)向100kPa的恒压密闭容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只发生主反应和CO歧化反应，一段时间后达到平衡，测得的体积分数为25%，则CO歧化反应的______(保留两位有效数字)。

11、卤素及其化合物在药物中曾占有一定地位，现在临床上仍有使用。回答下列问题：

(1)基态Br的价电子排布式为_______。基态N、O、F第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)ClO2可用于杀菌消毒。ClO2键角介于ClO和ClO之间，ClO2键角_______(填字母标号)。

A.＞120°

B.109°28'~120°

C.＜109°28'

(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮肤消毒。I2和KI可形成直线形I离子，中心I采取的杂化类型为_______(填字母标号)。

A.spB.sp3C.sp3d

(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(一种止咳药，结构见图)的阳离子可与水形成氢键，其表示式为O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作镇静剂，NaF可预防龋齿。三者中熔点最高的是_______，原因是_______。

(6)氟化物有防治龋齿的作用，氟离子与羟(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g•mol-1]转化成氟磷灰石抵抗酸的侵蚀。Ca5(PO4)3OH晶胞结构如图。其中Ca2+、PO均位于体内，则1个晶胞中含有OH-的数目是_______。晶胞参数分别为apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g•cm-3(列出计算式，设NA为阿佛伽德罗常数的值)。

12、驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：

已知：①(G为或)

②

③

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)B→C的化学方程式为___________。

(3)E的结构简式