湖北省随州市高中化学高一下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的表示正确的是A．甘氨酸的结构简式为

B．过氧化氢的电子式：

C．空间填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名称为2-甲基丙醇

3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NAB．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为9NAD．标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA

4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是A．刻蚀铜电路板：B．实验室中氯气的尾气处理：C．将通入溶液中：D．将绿豆大小的钾投入水中：

7、周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

8、某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下：

计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

实验中存在的错误有几处A．1B．2C．3D．4

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是

A．原子半径：B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴C．以海水为原料制，可电解溶液制备MgD．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

11、碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

12、某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应：A(g)→B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是

A．bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol·L-1·min-1B．T1<T2C．b点反应物的活化分子数多于e点D．2v(d)=3v(e)

13、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A．4min时，该反应的B．A的平衡转化率为25%C．该反应化学方程式为：D．前7min内，B的平均反应速率为0.02mol∙L−1∙min−1

14、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

18、潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a发生还原反应B．电解质溶液中的OH-向电极a移动C．b极电极反应式为：D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

18、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g二、工艺流程题

19、俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；

②极易发生水解反应生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________A．分馏塔B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b．加入次亚磷酸钠溶液还原为

c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。三、实验题

20、有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。

(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：

第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________；

第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。

被检出物质的化学式分别是__________、____________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。

回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；

(3)Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。

(5)500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O2(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①气体压强保持不变

②气体密度保持不变

③混合气体的平均摩尔质量不再变化

④为定值

⑤B的质量不再改变

⑥容器内原子总数不再变化五、有机推断题

22、化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①

②2RC≡CHRC≡C-C≡CR(R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基)

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中官能团的电子式为___________

(3)E的化学名称为______