浙江省乐清市高中化学高二上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2、下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：

3、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．由水电离出的的溶液：、、、B．常温下pH=7的溶液：、、、C．甲基橙显红色的溶液：、、、D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、

4、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热

A．AB．BC．CD．D

6、可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

7、下列说法不正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH=＋185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

8、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

（

）容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

9、反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程I是吸热反应B．平衡时P的产率：II＞IC．生成P的速率：III＜IID．进程IV中，Z没有催化作用

10、一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%

11、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的B．图2中E点的大于F点的C．图2中平衡常数D．恒温恒容，向G点平衡体系中充入，与原平衡相比，的平衡转化率减小

12、能使水的电离平衡H2O+H2O⇌H3O++OH−向电离方向移动，且使溶液呈碱性的是A．在水中加碳酸氢钾固体B．向水中通HCl气体C．在水中加氯化铜固体D．将H2O加热至100℃

13、常温下，下列溶液中的是A．氨水B．的溶液C．的盐酸D．硫酸

14、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15、在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，电离常数B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C．若、都是弱碱，则的值一定大于9D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成的方向移动B在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生C室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应的D用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8

A．AB．BC．CD．D

17、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（

）A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO

18、关于下列图示的阐释正确的是（

）A．表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影响C．表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOHD．表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a

19、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-）+c(SO)D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

20、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：B．氨水的浓度等于1.0mol/LC．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d二、填空题

21、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：时间()2025304050609.029.109.189.239.309.32计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度

C．再添加适量甲醇

D．增大压强

E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：影响因素试验号甲醛的滴加速率()反应时间()催化剂的量()搅拌速率1___________702.53021.0_________________________________32.5______________________80①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)三、实验题

22、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应)，根据实验回答下列问题，实验前该同学用托盘天平准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。

(1)滴定时，用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_________作指示剂。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_________(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________。(用百分数表示)滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(4)下列实验操作会导致滴定结果偏高的是_________。A．观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．洗涤后锥形瓶未干燥D．振荡锥形瓶时有少量液体溅出四、原理综合体

23、研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)已知：

则反应的_______。

(2)用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法正确的是_______。

A.此反应的

B.b点反应速率

C.a、e两点对应的平衡常数相等

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。

在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。五、填空题

24、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L−1时，视为完全沉淀

请回答下列问题：

(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：___________、___________

(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)

(3)氧化时最适合的氧化剂a是(

)

A．KMnO4B．溴水

C．H2O2D．FeCl3

并写出“氧化”时发生的离子方程式：___________

(4)“调pH”时pH的调控范围为___________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___________当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>___________mol·L−1(写出计算式即可)

(5)操作a的内容是___________

25、