浙江省温岭市高中化学高三下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中离子总数为0.2NAB．24gMg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3∙H2O和的总数为0.1NAD．2molNO2发生反应2NO2N2O4，当NO2的转化率为10%时，体系中O原子总数为4NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、有机物C5H11Cl的同分异构体中，含有2个—CH3结构的有机物共有A．2种B．4种C．6种D．8种

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是

A．A极为该电池正极B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极C．充电时，阳极反应为xLi++xe-+nC=LixCnD．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。

②原ClO2溶液的浓度为____g·L－1(用含字母的代数式表示)。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH。

回答下列问题：

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1

则ΔH=_______

(2)向某刚性容器中加入2molCO、3molNO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.断裂2molCO的同时生成4molC=O

B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.CO2的体积分数不再变化

②压强p1_______p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，其理由是_______

(4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________。

(2)和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位。(-Ph表示苯基)

①在该配合物结构中，的配位数为___________。该配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

③表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

①该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)。

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

(6)同时