贵州省贵阳市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物D．区别溶液和溶液只能用焰色反应

2、下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（

）A．F－的结构示意图：B．四氯甲烷的球棍模型：C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．HClO的电子式：

3、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．14gN2和CO混合气体中含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L的H2O中含有的H-O键数为0.2NAC．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.2NAD．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、明矾[]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。下列说法正确的是

废铝箔甲溶液滤渣乙溶液明矾A．明矾用作净水剂，与其具有强氧化性有关B．①中反应的离子方程式为C．②中所得滤渣为、滤液中的溶质主要为D．操作a用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等

7、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Ti3+与Ag在酸性介质中发生反应：。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl(OH)3能够溶于氢氧化钠溶液C．Tl+的还原性比Ag弱D．通过化学反应可使203Tl转化为204Tl

8、实验中的下列操作不正确的是A．进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中B．将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物C．Y的单质的氧化性比Z的强D．Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，起还原作用

11、实验装置能达到实验目的的是A.可以制备并收集纯净的B.从左侧加水的方法检验装置②的气密性C.简易制取少量碳酸钙D.随关随停制氨气

A．AB．BC．CD．D

12、可使反应的反应速率增大的措施是

①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒压下充入；⑤恒容下充入；A．①③B．②④C．①③⑤D．②③⑤

13、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2

14、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（

）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时a极发生氧化反应B．a极的电极反应式为C．每处理，a电极上会生成D．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：电子由Mg流向AlB．乙：正极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

18、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入400mLNaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（

）A．2mol/LB．4mol/LC．6mol/LD．0.8mol/L二、工艺流程题

19、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝的工艺流程如下(已知铝灰的主要成分为，另含少量)。

(1)为提高“浸取”效率，常采取的措施有___________(任写两条)。

(2)“滤渣”的主要成分为___________。

(3)“沉铁”对应的离子反应方程式为___________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为(未配平)，将产生的气体通过下图所示装置。

①饱和溶液的作用是___________；最后收集到的气体为___________。

②若洗气时酸性溶液褪色(被还原为)，则反应的离子反应方程式为___________。

(5)为探究硫酸铝铵晶体的组成，称取硫酸铝铵晶体样品，将其溶于水配制成溶液，并分成两等份。向其中一份中加入足量氨水，过滤、洗涤、充分灼烧得到固体；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵晶体的化学式为___________。三、实验题

20、某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理(忽略潮湿NH3与Na2O2的反应)，装置如图所示。

实验中观察到D中产生“白烟”。

回答下列问题：

(1)装置A中试管应向下倾斜，其原因是___________。

(2)装置E中倒置漏斗的作用是___________。

(3)装置B作用是___________，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是___________。

(4)写出装置A中反应的化学方程式：___________。

(5)“白烟”的成分是___________(填化学式)。

(6)实验测得装置C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是___________(填“放热”或”吸热”)反应。

(7)已知：装置B中有参与反应，则生成气体的体积是___________mL(标准状况)。四、周期表推断题

21、几种主族元素在周期表中的位置如表所示：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

回答下列问题：

(1)⑤元素在周期表中的位置是___________，其简单氢化物的空间结构为___________，其最高价氧化物结构式___________。

(2)①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(4)非金属性强弱比较⑦___________⑧(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

a．⑦的氢化物水溶液酸性比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱五、有机推断题

22、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示：

已知H的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E的分子中含有醛基，G是具有香味的液体，完成下列各题。

(1)A的名称为_______；G的名称为_______。

(2)B的结构