广东省高中化学高三上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于大气中CO2减少的是

A．图甲光伏发电B．图乙CO酸性燃料电池C．图丙风力发电D．图丁核发电

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．羟基中所含电子数为B．的溶液中释放的数为C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为D．标准状况下，中含有的键数为

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、甲硫氨酸的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．S原子位于周期表中的p区B．甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化C．1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子D．既能与酸反应又能与碱反应

6、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液C．图III：收集气体D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

7、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下：

已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为___________。

(2)“酸浸”时，转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。

(4)“还原”中，逐步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。

(5)副产品中可提取。资料显示，硫酸锌结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于39℃39~60℃60~100℃晶体形态从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。

(6)为测定粗产品中钒的含量，取2.50g粗产品配成500mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗溶液体积的平均值为26.50mL。该反应方程式为。则该产品中钒元素的元素的质量分数为___________%(结果保留两位小数)。四、原理综合题

10、硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：

(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1

II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1

III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1

①若反应III中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。

②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。

(2)若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①过程i中发生反应的离子方程式为___________。

②一般认为K>105时反应进行得较完全。已知：25°C时Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，则25°C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。

(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2molH2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①在975°C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________(填“大于”“等于”或“小于”)n点。

②若温度为975°C时，p2为2MPa，该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、Li3OX(图a)和Li2OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态氯原子的价层电子排布式为___________。基态溴原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。

(2)离子半径，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半径大于Li+的原因是___________。

(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知几种元素的电负性数据如下：元素OHClBrP电负性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是___________(填化学式)。

(5)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中Co3+的配位数为_________。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN3分子的两个极端电子式___________；

“”中N原子的杂化方式为___________。

(6)1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为___________g(只列计算式)。

12、乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体的合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。

已知：中间体的结构简式为

回答下列问题：

(1)的化学名称是_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)已知，则的结构简式是_______。

(4)化合物、、、、中，属于手性分子的是_______(填标号)。

(5)下列关于有机物I的说法正确的是_______(填标号)。